Бромид аммония

Материал из Википедии — свободной энциклопедии
Перейти к: навигация, поиск
Бромид аммония
Общие
Систематическое
наименование

Бромид аммония

Традиционные названия

Бромистый аммоний

Хим. формула

NH4Br

Физические свойства
Состояние

бесцветные кристаллы

Молярная масса

97,943 г/моль

Плотность

2,429 г/см³

Термические свойства
Т. разл.

394°C

Химические свойства
Растворимость в воде

59,50; 74,220; 119,380; 134,7100 г/100 мл

Оптические свойства
Показатель преломления

1,712

Классификация
Рег. номер CAS

12124-97-9

PubChem
Рег. номер EINECS

235-183-8

SMILES
InChI
RTECS

BO9155000

ChEBI

85364

ChemSpider
Приводятся данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иного.

Бромид аммония — неорганическое соединение, соль аммония и бромистоводородной кислоты с формулой NH4Br, бесцветные кристаллы, растворимые в воде. При нагревании сублимируется и разлагается. Устойчив на свету и на воздухе (при полном отсутствии примесей). Хорошо растворяется в воде (гидролиз по катиону). Не образует кристаллогидратов.

Получение[править | править вики-текст]

Физические свойства[править | править вики-текст]

Бромид аммония образует бесцветные кристаллы (β-модификация) кубической сингонии, пространственная группа P m3m, параметры ячейки a = 0,406 нм, Z = 1.

При нагревании происходит фазовый переход в α-модификацию кубической сингонии, пространственная группа F m3m, параметры ячейки a = 0,691 нм, Z = 4 (250°С).

При низких температурах существует γ-модификация — тетрагональная сингония, пространственная группа P 4b2, параметры ячейки a = 0,4248 нм, c = 0,4035 нм, Z = 1.

Хорошо растворяется в воде, этаноле, ацетоне, эфире.

Водные растворы имеют слабокислую реакцию из-за гидролиза.

Химические свойства[править | править вики-текст]

  • При нагревании выше 394 °C возгоняется с разложением:
  • Разлагается разбавленными кислотами:
  • Окисляется концентрированной серной кислотой (ω>50%, гор.):
  • Разлагается щелочами:
  • Концентрированный горячий раствор реагирует с магнием:
  • Является слабым восстановителем:

Применение[править | править вики-текст]

Литература[править | править вики-текст]

  • Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 2-е изд., испр. — М.-Л.: Химия, 1966. — Т. 1. — 1072 с.
  • Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
  • Лидин Р.А. и др. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов. — 3-е изд., испр. — М.: Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0.