Бромид калия

Материал из Википедии — свободной энциклопедии
Перейти к навигации Перейти к поиску
Бромид калия
Potassium-bromide-3D-ionic.png
Bromid draselný.JPG
Общие
Систематическое
наименование
Бромид калия
Хим. формула BrK
Физические свойства
Состояние бесцветные кристаллы
Молярная масса 119,01 г/моль
Плотность 2,75 г/см³
Термические свойства
Температура
 • плавления 734 °C
 • кипения 1435 °C
Химические свойства
Растворимость
 • в воде 65,220, 94,680  г/100 мл
Классификация
Рег. номер CAS 7758-02-3
PubChem
Рег. номер EINECS 231-830-3
SMILES
InChI
RTECS TS7650000
ChEBI 32030
ChemSpider
Безопасность
Токсичность малотоксичен
Пиктограммы ECB Пиктограмма «X: Вредно» системы ECB
NFPA 704
Огнеопасность 0: Негорючее веществоОпасность для здоровья 1: Воздействие может вызвать лишь раздражение с минимальными остаточными повреждениями (например, ацетон)Реакционноспособность 0: Стабильно даже при действии открытого пламени и не реагирует с водой (например, гелий)Специальный код: отсутствуетNFPA 704 four-colored diamond
0
1
0
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.
Commons-logo.svg Медиафайлы на Викискладе

Броми́д ка́лия (калий бромистый) — неорганическое соединение, калиевая соль бромоводородной кислоты с химической формулой KBr. Имеет вид бесцветного кристаллического вещества.

Получение[править | править код]

В промышленности[править | править код]

В лаборатории[править | править код]

  • Прямой синтез при комнатной температуре:

Физические свойства[править | править код]

Выглядит как бесцветные кристаллы, имеющие кристаллическую решётку кубического типа, аналогичную хлориду натрия (a = 0,6596 нм, z = 4, пространственная группа Fm3m). При нагреве до 298 °C и под давлением 1,7 ГПа кристаллическая решётка переходит в другую кубическую модификацию типа хлорида цезия. Имеет температуру плавления 734 °C, кипит при 1435 °C. Плотность составляет 2,75 г/см3[2].

Дипольный момент молекулы составляет 9,1 Дебая.

Термодинамические величины[править | править код]

Свойство Значение
Стандартная энтальпия образования (298 К) -392,5 кДж/моль
Энтропия образования (298 К) 95,85 Дж/(моль·К)
Теплоёмкость (298 К) 52,07 Дж/(моль·К)
Энтальпия плавления 29 кДж/моль[3]

Растворимость[править | править код]

Растворитель Температура, °C Растворимость,
г/100 г растворителя
Ацетон 20 0,03
Вода 0 53,5
Вода 10 59,5
Вода 20 65,2
Вода 25 68,1
Вода 30 70,9
Вода 40 75,8
Вода 60 85,5
Вода 80 94,6
Вода 100 103,3[4]
Вода 150 127,3[4]
Вода 200 153,2[4]
Глицерин 25 17,8
Метанол 20 2,1
Этанол 20 0,46
Этанол 55 0,54

Химические свойства[править | править код]

Бромид калия является типичной ионной солью. При растворении в воде подвергается полной диссоциации, при этом не гидролизуется, поскольку образован сильным основанием (гидроксид калия) и сильной кислотой (бромоводородная кислота). Не образует кристаллогидратов. Не растворяется в концентрированной бромоводородной кислоте.

  • Бром вытесняется более активными галогенами:
  • В растворах могут протекать обычные обменные реакции:
  • Проявляет восстановительные свойства:
(конц. , кип.)
(разб. )
(конц. , кип.)
  • Электролиз в горячем растворе:

Бромирующий агент[править | править код]

  • Используется для селективного транс-бромирования кратных связей алкенов и алкинов в присутствии диацетокси йодбензола в системе дихлорметан-вода[5]. Для цис-бромирования применяют систему церий-аммоний нитрат—бромид калия[6].
  • Для монобромирования дезактивированных производных анилина применяют окислительное бромирование бромидом калия и перборатом натрия[7].

Применение[править | править код]

  • Используют как источник бромид-ионов для получения бромида серебра, который используется для изготовления фото- и киноплёнок.
Приставка для ИК-спектрофотометра для изучения спектров жидких веществ в таблетах из бромида калия
  • Применяется в составе фотографических проявителей в качестве антивуалирующего вещества. По сравнению с другими антивуалентами практически не поднимает контраст изображения[8].
  • Для изучения ИК-спектров жидких веществ часто применяют технологию помещения вещества между пластинками из бромида калия (так называемую «таблетку»). Бромид калия не поглощает ИК-излучение в достаточно широком интервале длин волн (от 0,25 мкм до 25 мкм), что позволяет использовать его для этих целей.

Физиологическое действие[править | править код]

Широко используется как противосудорожное и седативное вещество в конце 19 и начале 20 веков. Его действие основано на физиологическом влиянии бромид-иона (бромид натрия менее эффективен). KBr в настоящее время используется в качестве ветеринарного препарата, как противосудорожное лекарство для собак и кошек.

В разбавленных водных растворах бромид калия придаёт раствору сладкий вкус, при более высоких концентрациях раствор обладает горьким вкусом (эти эффекты обусловлены главным образом действием иона калия).

При высокой концентрации бромид калия сильно раздражает слизистую оболочку желудка, что приводит к тошноте и рвоте.

Смертельная доза LD50 равна 3070 мг/кг.

Ссылки[править | править код]

Примечания[править | править код]

Литература[править | править код]

  • Гурлев Д.С. Справочник по фотографии (обработка фотоматериалов). — К.: Тэхника, 1988.
  • Ксензенко В. И., Стасиневич Д. С. Калия бромид // Химическая энциклопедия: в 5 т. / Кнунянц И. Л.. — М.: Советская энциклопедия, 1990. — Т. 2: Даффа—Меди. — 671 с. — 100 000 экз. — ISBN 5-85270-035-5.
  • Лидин Р. А. и др. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов. 3-е изд., испр. / Р. А. Лидин, В. А. Молочко, Л. Л. Андреева; Под ред. Р. А. Лидина. — М.: Химия, 200. 480 с.: ил.
  • Некрасов Б. В. «Основы общей химии». В 2 томах. М.: Химия, 1973.
  • Рабинович В. А., Хавин З. Я. «Краткий химический справочник». Л.: Химия, 1977.