Бромид кобальта(II)

Материал из Википедии — свободной энциклопедии
Перейти к: навигация, поиск
Бромид кобальта
Общие
Систематическое
наименование

Бромид кобальта(II)

Традиционные названия

бромистый кобальт

Хим. формула

CoBr2

Физические свойства
Состояние

зелёные кристаллы

Молярная масса

218,75 г/моль

Плотность

4,909 г/см³

Термические свойства
Т. плав.

678 °C

Т. кип.

927 °C

Мол. теплоёмк.

79,66 Дж/(моль·К)

Энтальпия образования

-216 кДж/моль

Химические свойства
Растворимость в воде

11925; 257100 г/100 мл

Растворимость в этаноле

77,1 г/100 мл

Классификация
Рег. номер CAS

7789-43-7

PubChem
Рег. номер EINECS

232-166-7

SMILES
InChI
RTECS

GF9595000

ChemSpider
Безопасность
NFPA 704
NFPA 704.svg
Приводятся данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иного.

Бромид кобальта(II) — неорганическое соединение, соль металла кобальта и бромистоводородной кислоты с формулой CoBr2, зелёные кристаллы, растворяется в воде, образует кристаллогидраты.

Получение[править | править код]

  • Действие брома на нагретый кобальт:

Физические свойства[править | править код]

Бромид кобальта(II) образует зелёные кристаллы тригональной сингонии, пространственная группа P 3m1, параметры ячейки a = 0,3685 нм, c = 0,6120 нм, Z = 1.

При 375°С происходит фазовый переход.

Образует кристаллогидраты состава CoBr2n H2O, где n = 1, 2, 4 и 6.

Хорошо растворяется в воде, этаноле, эфире, ацетоне, ацетальдегиде. Плохо растворим в хлороформе, уксусном ангидриде.

Разбавленные водные растворы имеют красный цвет, концентрированные — синий.

Химические свойства[править | править код]

Применение[править | править код]

  • Изготовление катализаторов.
  • Индикаторы влажности.

Литература[править | править код]

  • Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1990. — Т. 2. — 671 с. — ISBN 5-82270-035-5.
  • Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 2-е изд., испр. — М.-Л.: Химия, 1966. — Т. 1. — 1072 с.
  • Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
  • Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1972. — Т. 2. — 871 с.