Бромид лития

Материал из Википедии — свободной энциклопедии
Перейти к: навигация, поиск
LiBr
Lithium-bromide-3D-ionic.png
Общие
Систематическое
наименование

Бромид лития

Хим. формула

LiBr

Физические свойства
Молярная масса

86.845(3) г/моль

Плотность

3.464 г/см³

Термические свойства
Т. плав.

552 °C

Т. кип.

1265 °C

Энтальпия образования

-351,201 кДж/моль

Химические свойства
Растворимость в воде

145 г/100 мл (4 °C)
166.7 г/100 мл (20 °C)
254 г/100 мл (90 °C)

Оптические свойства
Показатель преломления

1.784

Классификация
Рег. номер CAS

7550-35-8

PubChem
Рег. номер EINECS

231-439-8

SMILES
InChI
RTECS

OJ5755000

ChEBI

63042

ChemSpider
Приводятся данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иного.

Бромид лития LiBr — это химическое соединение лития и брома. За счет своей высокой гигроскопичности используется как осушитель в современных кондиционерах.[1]

Получение и свойства[править | править вики-текст]

Бромид лития получают смешением карбоната лития и бромоводородной кислоты. В отличие от других бромидов щелочных металлов, образует несколько кристаллогидратов.[2] Безводная соль образует кубические кристаллы, сходные с поваренной солью. Для обезвоживания — нагревание до 90 °C в вакууме.

Применение[править | править вики-текст]

Используется в качестве осушителя в системах кондиционирования воздуха. Реагент в органическом синтезе. Например, обратимо образует аддукты с некоторыми фармацевтическими препаратами.[1]

Медицина[править | править вики-текст]

Бромид лития использовался как успокоительное в медицине в начале XX века, но в 1940-х годах перестал использоваться, так как несколько пациентов с больным сердцем умерли после приема.[3] Также, как карбонат лития и хлорид лития, применялся для лечения биполярного аффективного расстройства

Опасности[править | править вики-текст]

Литиевые соли обладают психоактивным действием, а также обладают некоторым коррозионным действием.

Примечания[править | править вики-текст]

  1. 1 2 Ulrich Wietelmann, Richard J. Bauer «Lithium and Lithium Compounds» in Ullmann’s Encyclopedia of Industrial Chemistry 2005, Wiley-VCH: Weinheim.
  2. Holleman, A. F.; Wiberg, E. «Inorganic Chemistry» Academic Press: San Diego, 2001. ISBN 0-12-352651-5.
  3. Bipolar disorder