Бромид лития
| LiBr | |
|---|---|
 | |
| Общие | |
| Систематическое наименование |
Бромид лития |
| Хим. формула | LiBr |
| Физические свойства | |
| Молярная масса | 86.845(3) г/моль |
| Плотность | 3.464 г/см³ |
| Термические свойства | |
| Т. плав. | 552 °C |
| Т. кип. | 1265 °C |
| Энтальпия образования | -351,201 кДж/моль |
| Химические свойства | |
| Растворимость в воде |
145 г/100 мл (4 °C) 166.7 г/100 мл (20 °C) 254 г/100 мл (90 °C) |
| Оптические свойства | |
| Показатель преломления | 1.784 |
| Классификация | |
| Рег. номер CAS | 7550-35-8 |
| PubChem | 82050 |
| Рег. номер EINECS | 231-439-8 |
| SMILES | |
| InChI | |
| RTECS | OJ5755000 |
| ChEBI | 63042 |
| ChemSpider | 74049 |
| Приводятся данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иного. | |
Бромид лития LiBr — это химическое соединение лития и брома. За счет своей высокой гигроскопичности используется как осушитель в современных кондиционерах.[1]
Получение и свойства[править | править код]
Бромид лития получают смешением карбоната лития и бромоводородной кислоты. В отличие от других бромидов щелочных металлов, образует несколько кристаллогидратов.[2] Безводная соль образует кубические кристаллы, сходные с поваренной солью. Для обезвоживания — нагревание до 90 °C в вакууме.
Применение[править | править код]
Используется в качестве осушителя в системах кондиционирования воздуха. Реагент в органическом синтезе. Например, обратимо образует аддукты с некоторыми фармацевтическими препаратами.[1]
Медицина[править | править код]
Бромид лития использовался как успокоительное в медицине в начале XX века, но в 1940-х годах перестал использоваться, так как несколько пациентов с больным сердцем умерли после приема.[3] Также, как карбонат лития и хлорид лития, применялся для лечения биполярного аффективного расстройства
Опасности[править | править код]
Литиевые соли обладают психоактивным действием, а также обладают некоторым коррозионным действием.
Примечания[править | править код]
- ↑ 1 2 Ulrich Wietelmann, Richard J. Bauer «Lithium and Lithium Compounds» in Ullmann’s Encyclopedia of Industrial Chemistry 2005, Wiley-VCH: Weinheim.
- ↑ Holleman, A. F.; Wiberg, E. «Inorganic Chemistry» Academic Press: San Diego, 2001. ISBN 0-12-352651-5.
- ↑ Bipolar disorder
