Бромид лития
LiBr | |
![]() | |
Общие | |
---|---|
Систематическое наименование |
Бромид лития |
Хим. формула |
LiBr |
Физические свойства | |
Молярная масса |
86.845(3) г/моль |
Плотность |
3.464 г/см³ |
Термические свойства | |
Т. плав. |
552 °C |
Т. кип. |
1265 °C |
Энтальпия образования |
-351,201 кДж/моль |
Химические свойства | |
Растворимость в воде |
145 г/100 мл (4 °C) |
Оптические свойства | |
Показатель преломления |
1.784 |
Классификация | |
Рег. номер CAS | |
PubChem | |
Рег. номер EINECS |
231-439-8 |
SMILES | |
InChI | |
RTECS |
OJ5755000 |
ChEBI | |
ChemSpider | |
Приводятся данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иного. |
Бромид лития LiBr — это химическое соединение лития и брома. За счет своей высокой гигроскопичности используется как осушитель в современных кондиционерах.[1]
Получение и свойства[править | править код]
Бромид лития получают смешением карбоната лития и бромоводородной кислоты. В отличие от других бромидов щелочных металлов, образует несколько кристаллогидратов.[2] Безводная соль образует кубические кристаллы, сходные с поваренной солью. Для обезвоживания — нагревание до 90 °C в вакууме.
Применение[править | править код]
Используется в качестве осушителя в системах кондиционирования воздуха. Реагент в органическом синтезе. Например, обратимо образует аддукты с некоторыми фармацевтическими препаратами.[1]
Медицина[править | править код]
Бромид лития использовался как успокоительное в медицине в начале XX века, но в 1940-х годах перестал использоваться, так как несколько пациентов с больным сердцем умерли после приема.[3] Также, как карбонат лития и хлорид лития, применялся для лечения биполярного аффективного расстройства
Опасности[править | править код]
Литиевые соли обладают психоактивным действием, а также обладают некоторым коррозионным действием.
Примечания[править | править код]
- ↑ 1 2 Ulrich Wietelmann, Richard J. Bauer «Lithium and Lithium Compounds» in Ullmann’s Encyclopedia of Industrial Chemistry 2005, Wiley-VCH: Weinheim.
- ↑ Holleman, A. F.; Wiberg, E. «Inorganic Chemistry» Academic Press: San Diego, 2001. ISBN 0-12-352651-5.
- ↑ Bipolar disorder