Бромид меди(I)

Материал из Википедии — свободной энциклопедии
Перейти к навигации Перейти к поиску
Бромид меди
Copper(I)-bromide-sample.jpg
Бромид меди(I)
Общие
Систематическое
наименование
Бромид меди(I)
Традиционные названия бромистая медь
Хим. формула CuBr
Физические свойства
Состояние твёрдое
Молярная масса 143,45 г/моль
Плотность 4,72 г/см³
Термические свойства
Т. плав. 504 °C
Т. кип. 1350 °C
Мол. теплоёмк. 71,9 Дж/(моль·К)
Энтальпия образования в газовой фазе: 120 кДж/моль;
в твёрдой фазе: −105 кДж/моль
Химические свойства
Растворимость в воде 1,2⋅10−3 г/100 мл
Оптические свойства
Показатель преломления 2,09
Классификация
Рег. номер CAS 7787-70-4
PubChem
Рег. номер EINECS 232-131-6
SMILES
InChI
ChemSpider
Приводятся данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иного.

Броми́д ме́ди(I) — неорганическое вещество с формулой CuBr, соединение меди и брома. Относится к классу бинарных соединений, может рассматриваться как соль одновалентной меди и бромоводородной кислоты. В чистом виде — белое кристаллическое вещество, примеси бромида меди(II) окрашивают его в зеленоватый цвет.

Физические свойства[править | править код]

В чистом виде представляет собой бесцветные тетраэдрические микрокристаллы. Кристаллическая решётка типа сфалерита (кубическая сингония).

Во влажном воздухе на свету медленно окисляется, приобретая зеленоватый цвет. Термически устойчив: плавится и кипит без разложения. Нерастворим в воде, этаноле, эфире. Не образует кристаллогидраты.[1]

Химические свойства[править | править код]

Образование растворимых соединений[править | править код]

Бромид меди(I) растворяется в горячей концентрированной серной кислоте:

За счёт комплексообразования растворяется в концентрированных растворах бромоводородной кислоты, бромида калия, цианида калия, аммиака:

Прочие реакции[править | править код]

При кипячении водной суспензии бромида меди(I) происходит дисмутация последнего на бромид меди(II) и металлическую медь:

Бромид меди(I) медленно окисляется на свету во влажном воздухе:

Образует молекулярные аддукты с основаниями Льюиса, например с диметилсульфидом:

Получение[править | править код]

Бромид меди(I) можно получить одним из следующих способов.

Термическим разложением бромида меди(II):

Реакцией оксида меди(I) с разбавленной бромоводородной кислотой:

Восстановлением растворимых солей двухвалентной меди диоксидом серы в присутствии растворимых бромидов, например:

Пропусканием газообразного бромоводорода через суспензию металлической меди в эфире с последующим разложением образовавшегося дибромокупрата(I) водорода:

Восстановлением растворимых солей двухвалентной меди металлической медью в присутствии бромида калия с последующим разложением образовавшегося дибромокупрата(I) калия:

Применение[править | править код]

Бромид меди(I) применяется в органическом синтезе.

См. также[править | править код]

Примечания[править | править код]

  1. Лидин Р. А., Молочко В. А., Андреева Л. Л. Реакции неорганических веществ: справочник / Под ред. Р. А. Лидина. — 2-е изд., перераб. и доп. — М.: Дрофа, 2007. — С. 142. — 637 с. — ISBN 978-5-358-01303-2.

Литература[править | править код]

  • Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1972. — Т. 2. — 871 с.
  • Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 2-е изд., испр. — М.-Л.: Химия, 1966. — Т. 1. — 1072 с.
  • Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.