Бромоводород

Материал из Википедии — свободной энциклопедии
Перейти к: навигация, поиск
Бромоводород
Hydrogen-bromide-2D-dimensions.png
Бромоводород
Общие
Систематическое
наименование
бромоводород
Традиционные названия Бромистый водород
Хим. формула HBr
Физические свойства
Состояние бесцветный газ
Молярная масса 80,91 г/моль
Плотность газ (25 °C), 3,307 г/л, жидкий (−68 °C) 2,17 г/см³
Термические свойства
Т. плав. –86.80 °C
Т. кип. –66.38 °C
Кр. точка 90,0 °C, 8,54 МПа
Энтальпия образования -34,1 кДж/моль
Химические свойства
pKa ≈ –9
Растворимость в воде 193 (20 °C)
Структура
Дипольный момент 0,24 Д
Классификация
Рег. номер CAS 10035-10-6
PubChem 260
Рег. номер EINECS 233-113-0
SMILES
InChI
RTECS MW3850000
ChemSpider 255
Безопасность
NFPA 704
NFPA 704.svg
Приводятся данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иного.

Бро́моводоро́д (HBr) — соединение брома с водородом. Бесцветный газ, образует туман в сыром воздухе.

Получение[править | править вики-текст]

В промышленности бромоводород получают непосредственным взаимодействием простых веществ:

Также бромистый водород получается как побочный продукт при синтезе бромпроизводных органических соединений

В лаборатории получают гидролизом трибромида или пентабромида фосфора:

Восстановление брома несколькими способами:

Вытеснение из бромидов щелочных металлов разбавленной кислотой:

Физические свойства[править | править вики-текст]

Бромистый водород это бесцветный газ с резким запахом, сильно дымящийся на воздухе. Термически очень устойчив.

Хорошо растворим в воде: 221 г/100 г воды при 0 °C (193 при 25°, 130 при 100 °C). Водный раствор образует азеотропную смесь с 47,63 % HBr, которая кипит при 124,3 °C.

Растворяется в этаноле, образуя слабый электролит.

При охлаждении водных растворов HBr можно получить кристаллогидраты:

  • HBr·H2O — устойчив при −15,5÷-3,3 °C
  • HBr·2H2O — плавится при −11,2 °C
  • HBr·4H2O — плавится при −55,8 °C

Чистый HBr образует кристаллы орторомбической сингонии, пространственная группа F mmm, параметры при −173 °C a = 0,5640 нм, b = 0,6063 нм, c = 0,5555 нм, Z = 4.

Химические свойства[править | править вики-текст]

Водный раствор бромистого водорода образует сильную одноосновную кислоту:

Термически HBr очень устойчив, при температуре 1000 °C разлагаются около 0,5 % молекул:

Как кислота реагирует с металлами, их оксидами, основаниями:

Является восстановителем, медленно окисляется на воздухе, из-за чего водные растворы, со временем, окрашиваются в бурый цвет:

Применение[править | править вики-текст]

Применяют для приготовления бромидов, синтеза различных органических бромпроизводных.

Транспортировка[править | править вики-текст]

Безводный HBr транспортируют в баллонах ёмкостью 6,8 и 68 кг под давлением 24 атм.

Токсичность[править | править вики-текст]

Предельно допустимая концентрация = 10 мг/м³, поражающая токсодоза = 2,4 мг/л·мин.

Литература[править | править вики-текст]

  • ГОСТ 2062-77 Кислота бромистоводородная
  • Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И. Л. и др. — М.: Советская энциклопедия, 1988. — Т. 1. — 623 с.
  • Справочник химика / Редкол.: Никольский Б. П. и др. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1966. — Т. 1. — 1072 с.
  • Гринвуд Н., Эрншо А. Химия элементов. — Бином. Лаборатория знаний, 2008. — Т. 2. — 666 с.
  • Неорганическая химия. В 3 т. / Под ред. Ю. Д. Третьякова. — М.: Изд. центр «Академия», 2004. — Т. 2. — 368 с. — ISBN 5-7695-1436-1.
  • Ахметов Н.С. Общая и неорганическая химия: Учеб. для химико-технол. вузов. — 2-е изд., перераб. и доп. — М: Высш. шк., 1988. — 640 с., ил.