Гексагидроксоплатинат(IV) калия

Гексагидроксоплатинат​(IV)​ калия
Общие
Систематическое наименование	Гексагидроксоплатинат​(IV)​ калия
Традиционные названия	Гексагидроксоплатеат калия
Хим. формула	K2[Pt(OH)6]
Физические свойства
Состояние	жёлто-зелёные кристаллы
Молярная масса	375,32 г/моль
Плотность	5,18 г/см³
Термические свойства
Температура
• плавления	разл. 160 °C
Классификация
Рег. номер CAS	12285-90-4
Рег. номер EINECS	235-554-4
SMILES	[K+].[K+].[OH-].[OH-].[OH-].[OH-].[OH-].[OH-].[Pt+4]
InChI	InChI=1S/2K.6H2O.Pt/h;;6*1H2;/q2*+1;;;;;;;+4/p-6 ALHHYLLHZKAXCW-UHFFFAOYSA-H
ChemSpider	15697770
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.

Гексагидроксоплатинат(IV) калия — неорганическое соединение, комплексное соединение металла платины с формулой K₂[Pt(OH)₆], жёлто-зелёные кристаллы, хорошо растворяется в воде.

Получение

• Реакция гексахлороплатината(IV) калия с концентрированными щелочами:

${\mathsf {K_{2}[PtCl_{6}]+6KOH\ {\xrightarrow {100^{o}C}}\ K_{2}[Pt(OH)_{6}]\downarrow +6KCl}}$

Физические свойства

Гексагидроксоплатинат(IV) калия образует жёлто-зелёные кристаллы тригональной сингонии, пространственная группа R 3, параметры ячейки a = 0,640 нм, c = 1,281 нм, Z = 3.

Хорошо растворяется в холодной воде.

Химические свойства

• Разлагается при нагревании:

${\mathsf {K_{2}[Pt(OH)_{6}]\ {\xrightarrow {250^{o}C}}\ Pt+2KOH+O_{2}+4H_{2}O}}$

• Реагирует с концентрированными горячими кислотами:

${\mathsf {K_{2}[Pt(OH)_{6}]+6HCl\ {\xrightarrow {100^{o}C}}\ K_{2}[PtCl_{6}]\downarrow +6H_{2}O}}$

• Разлагается слабыми кислотами:

${\mathsf {K_{2}[Pt(OH)_{6}]+2CH_{3}COOH+(n-4)H_{2}O\ {\xrightarrow {}}\ PtO_{2}\cdot nH_{2}O\downarrow +2CH_{3}COOK}}$

• Вступает в обменные реакции:

${\mathsf {K_{2}[Pt(OH)_{6}]+2AgNO_{3}\ {\xrightarrow {}}\ Ag_{2}[Pt(OH)_{6}]\downarrow +2KNO_{3}}}$

Литература

• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 2-е изд., испр. — М.—Л.: Химия, 1966. — Т. 1. — 1072 с.
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
• Лидин Р.А. и др. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов. — 3-е изд., испр. — М.: Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0.
• Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1972. — Т. 2. — 871 с.