Гексафторосиликат натрия

Материал из Википедии — свободной энциклопедии
Перейти к: навигация, поиск
Гексафторосиликат натрия
Общие
Систематическое
наименование
Гексафторосиликат натрия
Хим. формула Na2[SiF6]
Физические свойства
Состояние Бесцветные кристаллы
Молярная масса 188,05 г/моль
Плотность 2,68 г/см³
Термические свойства
Т. плав. 846 °C
Энтальпия образования -2913 кДж/моль
Химические свойства
Растворимость в воде 0,620; 1,9680 г/100 мл
Классификация
Рег. номер CAS 16893-85-9
PubChem 28127
SMILES
Рег. номер EC 240-934-8
RTECS VV8410000
ChemSpider 26165
Приводятся данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иначе.

Гексафторосиликат натрия — неорганическое вещество, соль щелочного металла натрия и кремнефтористоводородной кислоты, с формулой Na2[SiF6]. Бесцветные кристаллы, плохо растворимые в воде.

Получение[править | править исходный текст]

  • В природе встречается редкий минерал малладрит из группы природных фторидов, химический состав Na2[SiF6] с незначительными примесями.
\mathsf{2NaF + SiF_4 \ \xrightarrow{}\ Na_2[SiF_6] }
\mathsf{H_2[SiF_6] + 2NaOH \ \xrightarrow{}\ Na_2[SiF_6] + 2H_2O }
\mathsf{H_2[SiF_6] + Na_2CO_3 \ \xrightarrow{}\ Na_2[SiF_6] + H_2O + CO_2\uparrow }

Физические свойства[править | править исходный текст]

Гексафторосиликат натрия образует бесцветные кристаллы тригональной сингонии, параметры ячейки a = 0,886 нм, c = 0,504 нм.

Химические свойства[править | править исходный текст]

  • При нагревании разлагается:
\mathsf{Na_2[SiF_6]  \ \xrightarrow{570-600^oC}\ 2NaF + SiF_4 }
  • Разлагается концентрированными кислотами:
\mathsf{Na_2[SiF_6] + H_2SO_4 \ \xrightarrow{}\ Na_2SO_4 + SiF_4\uparrow + 2HF\uparrow }
\mathsf{Na_2[SiF_6] + 8NaOH \ \xrightarrow{}\ Na_4SiO_4 + 6NaF + 4H_2O }
\mathsf{Na_2[SiF_6] + 2Na_2CO_3 \ \xrightarrow{100^oC}\ 6NaF + SiO_2 + 2CO_2\uparrow }
\mathsf{Na_2[SiF_6] + 2HF \ \xrightarrow{100^oC}\ 2Na(HF_2) + SiF_4\uparrow }
\mathsf{Na_2[SiF_6] + 2Al \ \xrightarrow{700^oC}\ Na_3[AlF_6] + 2Na(HF_2) + SiF_4\uparrow }

Применение[править | править исходный текст]

  • Для получения матовых и опаловых стекол и непрозрачных эмалей.
  • В производстве кислотоупорных цементов и замазок
  • Для обработки тканей.
  • При флотационном обогащении пирита.
  • Для фторирования питьевой воды.
  • В качестве инсектофунгицида.
  • Для консервирования древесины.
  • В металлургии при получении бериллия и марганца.

Литература[править | править исходный текст]

  • Лидин Р.А. и др. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов. — 3-е изд., испр. — М.: Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0