Гидраты
Гидра́ты (от др.-греч. ὕδωρ «вода») — продукты реакции гидратации — присоединения воды к молекулам, атомам или ионам, протекающей без разрушения молекул воды. Взаимодействие при этом протекает за счёт электростатических и ван-дер-ваальсовых взаимодействий, также может приводить к образованию координационных или водородных связей. По агрегатному состоянию выделяют газообразные, жидкие и твёрдые гидртаты; последние называют кристаллогидраты. Образование гидратов происходит при растоворении веществ в воде, электролитической диссоциации, взаимодействии твёрдых веществ с парами воды с включением воды к кристаллическую структуру и других процессах[1][2][3].
История названия
[править | править код]Этот термин раньше широко применялся для всех соединений, выделяющих воду при нагревании. Так, NaOH называли гидратом окиси натрия. Однако сейчас гидратами называют только соединения, в которых молекула воды присутствует в виде отдельной структурной единицы[источник не указан 135 дней].
Примеры
[править | править код]- Кристаллогидраты — медный купорос CuSO4 · 5H2O, дигидрат щавелевой кислоты H2C2O4 · 2H2O, октагидрат гидроксида бария Ba(OH)2 · 8H2O, моногидрат глюкозы C6H12O6 · H2O[1].
- Газовые гидраты (клатраты) — гидрат хлора 8Cl2 · 46H2O, гидрат метана 8CH4 · 46H2O; молекулы воды («хозяева») образуют кристаллическую решетку в виде многоугольника, а молекулы газа («гости») находятся внутри него. При атмосферном давлении кристаллизуются, как правило, при отрицательных температурах[4].
- Гидраты диссоциированных катионов в растворе — гидрат катиона водорода (гидроксоний) H3O+, гексаакваалюминий [Al(H2O)6]3+[1].
- Псевдогидраты — соединения, в которых все или часть связанных молекул воды превращаются в гидроксид-ионы или ионы гидроксония, например, Sr(BO2)2 · 4H2O по существу представляет собой Sr[B(OH)4]2, а HClO4 · H₂O — H3O+ClO–
4[1].
См. также
[править | править код]
Примечания
[править | править код]- 1 2 3 4 Химическая энциклопедия, 1988, Т. 1. Гидраты, с. 551.
- ↑ Химическая энциклопедия, 1988, Т. 1. Гидратация, с. 550.
- ↑ Кэрролл, 2007, с. 3.
- ↑ Химическая энциклопедия, 1988, Т. 1. Газовые гидраты, с. 468.
Литература
[править | править код]- Химическая энциклопедия / под ред. И. Л. Кнунянца — М.: Советская энциклопедия, 1988. — Т. 1: Абл-Дар. — 623 с.
- Кэрролл Дж. Гидраты природного газа, пер. с англ. — Издательство Технопресс, 2007. — 316 с.
 | |
|---|---|
| В библиографических каталогах |
