Гидриды

Материал из Википедии — свободной энциклопедии
Перейти к навигации Перейти к поиску

Гидри́ды — соединения водорода с металлами и с имеющими меньшую электроотрицательность, чем водород, неметаллами. Иногда к гидридам причисляют соединения всех элементов с водородом[1],[2].

Классификация[править | править код]

В зависимости от характера химической связи водорода с другими химическими элементами различают три типа гидридов:

К ионным гидридам относятся соединения водорода с щелочными и щёлочноземельными металлами. Ионные гидриды — это вещества белого цвета, устойчивые при нормальных условиях, но разлагающиеся при нагревании на металл и водород без плавления, исключение составляет LiH, который плавится без разложения и при дальнейшем нагревании разлагается.

Металлические гидриды — это соединения переходных металлов, в большинстве случаев являются бертоллидами. По сути являются твёрдым раствором водорода в металле, атомы водорода внедряются в кристаллическую решётку металла.

К ковалентным гидридам относятся гидриды, образованные неметаллами, например, метан CH4 и силан SiH4.

Химические свойства[править | править код]

Взаимодействие ионных гидридов с водой:

Взаимодействие с оксидами металлов:

Термическое разложение:

Взаимодействие с азотом:

Получение[править | править код]

Ионные гидриды получают взаимодействием простых веществ:

Примеры[править | править код]

Примечания[править | править код]

  1. Гидриды. XuMuK.ru. Проверено 15 июля 2010. Архивировано 22 июня 2012 года.
  2. onium compounds // IUPAC Gold Book