Гидроксид железа(II)

Материал из Википедии — свободной энциклопедии
Перейти к навигации Перейти к поиску
Гидроксид железа(II)
Гидроксид железа (II)Гидроксид железа(II)
Систематическое название Гидроксид железа(II)
Химическая формула Fe(OH)2
Внешний вид белые или светло-зелёные кристаллы
Свойства
Молярная масса 89,86 г/моль
Температура разложения 150—200 °C
Плотность 3,4 г/см³
Твёрдость по Моосу 3,5—4
Константа диссоциации pKb 1,92
Растворимость в воде 5,2·10−5 г/100 мл
Произведение растворимости 7,9·10−16
Структура
Кристаллическая решётка тригональная
Термодинамические свойства
Стандартная энтальпия образования −574 кДж/моль
Стандартная молярная энтропия +92 Дж/(К·моль)
Стандартная энергия образования Гиббса −493 кДж/моль
Классификация
Регистрационный номер CAS 18624-44-7
Где это не указано, данные приведены при стандартных условиях (25 °C, 100 кПа).

Гидрокси́д желе́за(II) — неорганическое вещество с формулой Fe(OH)2, соединение железа. Амфотерный гидроксид с преобладанием осно́вных свойств. Кристаллическое вещество белого (иногда с зеленоватым оттенком) цвета, на воздухе со временем темнеет. Является одним из промежуточных соединений при ржавлении железа.

Нахождение в природе[править | править код]

Гидроксид железа(II) встречается в природе в виде минерала амакинита. Данный минерал содержит примеси магния и марганца (эмпирическая формула Fe0,7Mg0,2Mn0,1(OH)2). Цвет минерала жёлто-зелёный или светло-зелёный, твёрдость по Моосу 3,5—4, плотность 2,925—2,98 г/см³.[1]

Физические свойства[править | править код]

Чистый гидроксид железа(II) — кристаллическое вещество белого цвета. Иногда имеет зеленоватый оттенок из-за примесей солей железа. Со временем на воздухе темнеет вследствие окисления. Нерастворим в воде (растворимость 5,8·10−6 моль/л). При нагревании разлагается. Имеет тригональную сингонию кристаллической решётки.[2]

Химические свойства[править | править код]

Гидроксид железа(II) вступает в следующие реакции.[2]

Проявляет свойства основания — легко вступает в реакции нейтрализации с разбавленными кислотами, например с соляной (образуется раствор хлорида железа(II)):

В более жёстких условиях проявляет кислотные свойства, например с концентрированным (более 50 %) гидроксидом натрия при кипении в атмосфере азота образует осадок тетрагидроксоферрата(II) натрия:

Не реагирует с гидратом аммиака. При нагревании реагирует с концентрированными растворами солей аммония, например, хлорида аммония:

При нагревании разлагается с образованием оксида железа(II):

В этой реакции в качестве примесей образуются металлическое железо и оксид дижелеза(III)-железа(II) (Fe3O4).

В виде суспензии, при кипячении в присутствии кислорода воздуха окисляется до метагидроксида железа. При нагревании с последним образует оксид дижелеза(III)-железа(II):

Эти реакции также происходят (медленно) в процессе коррозии железа.

Получение[править | править код]

Iron(II) hydroxide.JPG

Гидроксид железа(II) может быть получен в виде осадка в обменных реакциях растворов солей железа(II) со щёлочью, например:

Образование гидроксида железа(II) является одной из стадий ржавления железа:

Применение[править | править код]

Гидроксид железа(II) находит применение при изготовлении активной массы железо-никелевых аккумуляторов.

Примечания[править | править код]

  1. Аманкинит на webmineral.com. Архивировано 21 апреля 2012 года.
  2. 1 2 Лидин Р. А., Молочко В. А., Андреева Л. Л. Реакции неорганических веществ: справочник / Под ред. Р. А. Лидина. — 2-е изд., перераб. и доп. — М.: Дрофа, 2007. — С. 179. — 685 с. — ISBN 5-7107-8085-5.