Гидроксид магния
Гидроксид магния | |||
---|---|---|---|
| |||
Общие | |||
Систематическое наименование |
Гидроксид магния | ||
Хим. формула | Mg(OH)2 | ||
Рац. формула | Mg(OH)2 | ||
Физические свойства | |||
Состояние | твёрдое | ||
Молярная масса | 58.35 г/моль | ||
Плотность | 2,3446 (20 °C)[1] | ||
Термические свойства | |||
Температура | |||
• плавления | 350°C с разложением | ||
• вспышки | невоспламеняющийся °C | ||
Энтальпия | |||
• образования | –925 кДж/моль | ||
Химические свойства | |||
Растворимость | |||
• в воде | 0,0012 г/100 мл | ||
Оптические свойства | |||
Показатель преломления | 1.559 | ||
Структура | |||
Кристаллическая структура | тригональная | ||
Классификация | |||
Рег. номер CAS | 1309-42-8 | ||
PubChem | 73981 и 14791 | ||
Рег. номер EINECS | 215-170-3 | ||
SMILES | |||
InChI | |||
Кодекс Алиментариус | E528 | ||
RTECS | OM3570000 | ||
ChEBI | 6637 | ||
ChemSpider | 14107 и 21169899 | ||
Безопасность | |||
NFPA 704 | |||
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное. | |||
Медиафайлы на Викискладе |
Гидрокси́д ма́гния — неорганическое вещество, осно́вный гидроксид металла магния, имеет формулу Mg(OH)2. Слабое нерастворимое основание.
Описание
[править | править код]При стандартных условиях гидроксид магния представляет собой аморфное вещество. При температуре выше 350 °C разлагается на оксид магния и воду. Поглощает углекислый газ и воду из воздуха с образованием основного карбоната магния. Гидроксид магния практически нерастворим в воде, но растворим в солях аммония. Является слабым основанием, даже ничтожная его часть, растворившаяся в воде, сообщает раствору слабощелочную реакцию и окрашивает индикаторы, например, фенолфталеин, в розовый цвет. Встречается в природе в виде минерала брусита.[2]
Получение
[править | править код]- Взаимодействие растворимых солей магния с щелочами:
- В общем виде:
- Примеры:
- Взаимодействие раствора хлорида магния с обожжённым доломитом:
Химические свойства
[править | править код]- Как и все слабые основания, гидроксид магния термически неустойчив. Разлагается при нагревании до 480 °C:
- Взаимодействует с кислотами с образованием соли и воды (реакция нейтрализации):
- Взаимодействие с кислотными оксидами с образованием соли и воды:
Практически не растворяется в щелочах.
Применение
[править | править код]Гидроксид магния применяется для связывания диоксида серы, как флокулянт для очистки сточных вод, в качестве огнезащитного средства в термопластических полимерах (полиолефины, ПВХ), как добавка в моющие средства, для получения оксида магния, рафинирования сахара, в качестве компонента зубных паст.
В медицине его применяют в качестве лекарства для нейтрализации кислоты в желудке, а также как очень сильное слабительное.
В Европейском союзе гидроксид магния зарегистрирован в качестве пищевой добавки E528.
Примечания
[править | править код]Литература
[править | править код]- Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1990. — Т. 2 (Даф-Мед). — 671 с. — ISBN 5-82270-035-5.
Некоторые внешние ссылки в этой статье ведут на сайты, занесённые в спам-лист |