Гидроксид меди(II)

Материал из Википедии — свободной энциклопедии
Перейти к навигации Перейти к поиску
Гидроксид меди​(II)​
Copper (II) hydroxide.JPG
Общие
Хим. формула Cu(OH)2
Физические свойства
Состояние синие кристаллы
Молярная масса 97,561 г/моль
Плотность 3,37 г/см³
Термические свойства
Температура
 • разложения >70 °C
Энтальпия
 • образования -444,4 кДж/моль
Классификация
Рег. номер CAS [20427-59-2]
PubChem
Рег. номер EINECS 243-815-9
SMILES
InChI
ChEBI 81907
ChemSpider
Безопасность
ЛД50 1000 мг/кг (крыса, орально),
кожа, глаза, дыхательные пути
NFPA 704
Огнеопасность 0: Негорючее веществоОпасность для здоровья 2: Интенсивное или продолжительное, но не хроническое воздействие может привести к временной потере трудоспособности или возможным остаточным повреждениям (например, диэтиловый эфир)Реакционноспособность 1: Обычно стабильное, но может стать неустойчивым при повышенных температуре и давлении (например, пероксид водорода, гидрокарбонат натрия)Специальный код: отсутствуетNFPA 704 four-colored diamond
0
2
1
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.
Логотип Викисклада Медиафайлы на Викискладе

Гидрокси́д ме́ди(II) (химическая формулаCu(OН)2) — сильное нерастворимое неорганическое основание.

При стандартных условиях, гидроксид меди(II) — это голубое аморфное или кристаллическое вещество.

Физические свойства[править | править код]

Кристаллы образуют решётку ромбической сингонии, параметры ячейки a = 0,2949 нм, b = 1,059 нм, c = 0,5256 нм, Z = 4. Гидроксид меди практически не растворим в воде[1]. При нагревании до 70—90 °C порошка Cu(ОН)2 или его водных суспензий разлагается до оксида меди(II) и воды.

Химические свойства[править | править код]

Гидроксид меди(II)

Относится к классу амфотерных гидроксидов.

1) Взаимодействие с кислотами с образованием воды и соответствующей соли меди:

2) С разбавленными растворами щелочей не реагирует, а в концентрированных растворяется, образуя ярко-синие тетрагидроксокупраты(II):

3) Как и все нерастворимые основания, гидроксид меди(II) при нагревании разлагается на оксид и воду, в данном случае образуется чёрный оксид меди(II)[2]:

4) При длительном стоянии на воздухе, обогащённом кислородом, гидроксид меди(II) вступает в обратимую реакцию с кислородом, образуя грязно-красную смесь оксидов Cu(II) и Cu(III):

Равновесие в данной реакции сдвинуто влево.

При избытке влаги может образоваться гидроксид куприла(III):

Очень легко растворяется в избытке аммиака с образованием дигидроксотетрааммиаката меди:

или

Аммиакат меди имеет интенсивный сине-фиолетовый цвет, поэтому его используют в аналитической химии для определения малых количеств ионов Cu2+ в растворе.

Получение[править | править код]

Лабораторные способ получения: действие на холоде растворимых гидроксидов (кроме гидроксида аммония), на растворимые соли меди, например:

Токсичность[править | править код]

Гидроксид меди (II) малотоксичен вследствие низкой растворимости в воде.

Примечания[править | править код]

  1. Демонстрация нерастворимости (недоступная ссылка) (видео)
  2. Химические свойства нерастворимых оснований Архивная копия от 14 июля 2014 на Wayback Machine — видеоопыт в Единой коллекции цифровых образовательных ресурсов