Гидроксид меди(II)

Материал из Википедии — свободной энциклопедии
Перейти к навигации Перейти к поиску
Гидроксид меди​(II)​
Copper (II) hydroxide.JPG
Общие
Хим. формула Cu(OH)2
Физические свойства
Состояние синие кристаллы
Молярная масса 97,561 г/моль
Плотность 3,37 г/см³
Термические свойства
Температура
 • разложения >70 °C
Энтальпия
 • образования -444,4 кДж/моль
Классификация
Рег. номер CAS [20427-59-2]
PubChem
Рег. номер EINECS 243-815-9
SMILES
InChI
ChEBI 81907
ChemSpider
Безопасность
ЛД50 1000 мг/кг (крыса, орально),
кожа, глаза, дыхательные пути
NFPA 704
Огнеопасность 0: Негорючее веществоОпасность для здоровья 2: Интенсивное или продолжительное, но не хроническое воздействие может привести к временной потере трудоспособности или возможным остаточным повреждениям (например, диэтиловый эфир)Реакционноспособность 0: Стабильно даже при действии открытого пламени и не реагирует с водой (например, гелий)Специальный код: отсутствуетNFPA 704 four-colored diamond
0
2
0
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.
Commons-logo.svg Медиафайлы на Викискладе

Гидрокси́д ме́ди(II) — Cu(ОН)2, голубое аморфное или кристаллическое вещество. Кристаллы образуют решётку ромбической сингонии, параметры ячейки a = 0,2949 нм, b = 1,059 нм, c = 0,5256 нм, Z = 4. Cu(ОН)2 практически не растворим в воде[1]. При нагревании до 70—90 °C порошка Cu(ОН)2 или его водных суспензий разлагается до CuО и Н2О.

Получение[править | править код]

В лаборатории получают действием на холоде растворимых гидроксидов, кроме NH4OH, на растворимые соли меди, например:

Химические свойства[править | править код]

Гидроксид меди(II)

Является амфотерным гидроксидом. Реагирует с кислотами с образованием воды и соответствующей соли меди:

С разбавленными растворами щелочей не реагирует, в концентрированных растворяется, образуя ярко-синие тетрагидроксокупраты(II):

Как и все нерастворимые основания, гидроксид меди(II) при нагревании разлагается на оксид и воду, в данном случае образуется оксид меди(II)[2]:

При длительном стоянии на воздухе, обогащённом кислородом, гидроксид меди(II) вступает в обратимую реакцию с кислородом, образуя грязно-красный оксид меди(III):

Равновесие в этой реакции сдвинуто влево.

При избытке влаги может образоваться гидроксид куприла(III):

Очень легко растворяется в избытке аммиака с образованием дигидроксотетрааммиаката меди:

или

Аммиакат меди имеет интенсивный сине-фиолетовый цвет, поэтому его используют в аналитической химии для определения малых количеств ионов Cu2+ в растворе.

Токсичность[править | править код]

Как и большинство соединений меди, гидроксид меди (II) токсичен, но токсичность невысокая.

Примечания[править | править код]

  1. Демонстрация нерастворимости (недоступная ссылка) (видео)
  2. Химические свойства нерастворимых оснований Архивная копия от 14 июля 2014 на Wayback Machine — видеоопыт в Единой коллекции цифровых образовательных ресурсов