Гидроксид рубидия

Материал из Википедии — свободной энциклопедии
Перейти к: навигация, поиск
Гидроксид рубидия
Общие
Систематическое
наименование

Гидроксид рубидия

Традиционные названия

едкая щёлочь

Хим. формула

RbOH

Физические свойства
Молярная масса

102,407 г/моль

Плотность

3,203 г/см³

Термические свойства
Т. плав.

301 (по другим данным 382)

Т. кип.

≈1390 °C

Химические свойства
Растворимость в воде

(15 °C) 100 г/100 мл

Классификация
Рег. номер CAS

1310-82-3

PubChem
Рег. номер EINECS

215-186-0

SMILES
InChI
RTECS

VL8750000

ChEBI

32108

ChemSpider
Безопасность
NFPA 704
NFPA 704.svg
Приводятся данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иного.

Гидроксид рубидия (RbOH) — соединение, состоящее из одного иона рубидия и гидроксильной группы. Вещество является одним из наиболее сильных оснований (сильнее его только гидроксид цезия и гидроксид франция). Имеет два кристаллогидрата RbOН·2Н2О и RbOН·Н2О. Химические свойства гидроксида рубидия совпадают с химическими свойствами всех гидроксидов щелочных металлов.

Синтез[править | править вики-текст]

Гидроксид рубидия обычно получают реакцией оксида рубидия с водой:

Или взаимодействием чистого рубидия с водой (реакция протекает со взрывом из-за самовоспламенения рубидия, а потом водорода):

Или взаимодействием гидроксида бария с сульфатом или карбонатом рубидия:

Использование[править | править вики-текст]

Гидроксид рубидия применяется редко, ввиду своей высокой химической активности. Общие химические свойства гидроксида рубидия подобны химическим свойствам гидроксида калия и гидроксида натрия, однако реакции эти с гидроксидом рубидия протекают гораздо быстрее. Также рубидий — намного более дорогостоящий щелочной металл, чем натрий или калий.

В небольших количествах гидроксид рубидия используется в научных исследованиях.

Меры предосторожности[править | править вики-текст]

Гидроксид рубидия — очень едкое вещество. При попадании на кожу раствор гидроксида рубидия вызывает ожоги.

В лаборатории при работе с гидроксидом рубидия применяют защитную одежду, перчатки и надевают маску из материалов, устойчивых к воздействию этого вещества.

Реакции гидроксида рубидия сильно экзотермичны, следовательно, раствор может закипеть, поэтому их проводят медленно или постепенно.

Литература[править | править вики-текст]

  1. http://www.webelements.com/webelements/compounds/text/Rb/O1Rb2-18088114.html :Rubidium oxide on WebElements. Accessed in August 2005.
  2. http://www.chemexper.com/chemicals/supplier/cas/1310-82-3.html :Rubidium hydroxide on ChemExper. Accessed in September 2005.
  3. http://onx.distant.ru/elements/37-Rb_soed.html :Важнейшие соединения рубидия.