Гидроксид таллия(I)

Материал из Википедии — свободной энциклопедии
Перейти к навигации Перейти к поиску
Гидроксид таллия
Общие
Систематическое
наименование
Гидроксид таллия
Традиционные названия Гидроокись таллия
Хим. формула TlOH
Физические свойства
Состояние жёлтые кристаллы
Молярная масса 221,39 г/моль
Плотность 7,44 г/см³
Термические свойства
Т. плав. разл. 125 °C
Энтальпия образования -238,9 кДж/моль
Химические свойства
Растворимость в воде 34,318; 126,190 г/100 мл
Классификация
Рег. номер CAS 12026-06-1
PubChem
Рег. номер EINECS 234-708-8
SMILES
InChI
ChemSpider
Безопасность
Токсичность
NFPA 704.svg

Hazard C.svg

Hazard TT.svg
Приводятся данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иного.

Гидроксид таллиянеорганическое соединение, гидроксид металла таллия с формулой TlOH, жёлтые кристаллы, хорошо растворимые в воде.

Получение[править | править код]

  • Растворение закиси таллия в воде:
  • Обменными реакциями:

Физические свойства[править | править код]

Гидроксид таллия образует жёлтые кристаллы моноклинной сингонии, параметры ячейки a = 2,120 нм, b = 0,6240 нм, c = 0,5950 нм, β = 91,65°, Z = 16.

Хорошо растворяется в воде, образует щелочной раствор. Таллий — единственный металл, не относящийся к щелочным и щелочноземельным, гидроксид которого обладает аналогичными свойствами сильного основания.

Химические свойства[править | править код]

  • При нагревании разлагается:
  • Реагирует с кислотами:
  • При нагревании окисляется кислородом:

Безопасность[править | править код]

Гидроксид таллия, как и все щёлочи обладает сильной едкостью, а также высокой токсичностью, поэтому работа с ним предусматривает соблюдение правил безопасности с едкими и токсичными веществами.

Литература[править | править код]

  • Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1995. — Т. 4. — 639 с. — ISBN 5-82270-092-4.
  • Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
  • Лидин Р.А. и др. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов. — 3-е изд., испр. — М.: Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0.
  • Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1971. — Т. 1. — 561 с.