Гидроксид хрома(III)

Материал из Википедии — свободной энциклопедии
Перейти к: навигация, поиск
Гидроксид хрома(III)
Общие
Систематическое
наименование
Гидроксид хрома(III)
Традиционные названия гидроокись хрома(III)
Хим. формула Сr(OH)3
Физические свойства
Состояние Серо-зелёного цвета, осадок в растворе в виде серо-голубого и голубовато-зелёного гидрата
Молярная масса 103 г/моль
Плотность 3.11 г/см³
Термические свойства
Т. разл. от 100 °C
Классификация
Рег. номер CAS 1308-14-1
PubChem 14787
SMILES
InChI
RTECS GB2670000
Приводятся данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иного.


Гидроксид хрома (III)сложное неорганическое вещество с химической формулой Cr(OH)3.

Описание[править | править вики-текст]

Гидроксид хрома (III) — амфотерный гидроксид. Серо-зелёного цвета, разлагается при нагревании, теряя воду и образуя зелёный метагидроксид CrO(OH). Не растворяется в воде. Из раствора осаждается в виде серо-голубого и голубовато-зелёного гидрата. При стоянии под раствором теряет реакционную способность («стареет»). Реагирует с кислотами и щелочами, не взаимодействует с гидратом аммиака. Применяется для синтеза соединений хрома(III).

Молярная электропроводность при бесконечном разведении при 25 °C равна 795,9 см2/моль. Получают в виде студнеобразного зелёного осадка при обработке солей хрома (III) щелочами, при гидролизе солей хрома (III) с карбонатами щелочных металлов или сульфидом аммония.

Химические свойства[править | править вики-текст]

  • Образуется при действии щелочей или водного раствора аммиака на растворы солей хрома:
\mathsf{CrCl_3 + 3NH_3 +3H_2O \ \xrightarrow{}\ Cr(OH)_3 + 3NH_4Cl }
\mathsf{Na_3[Cr(OH)_6] + 3CO_2 \ \xrightarrow{}\ Cr(OH)_3 + 3NaHCO_3}
  • При нагревании до ~100^oC на воздухе разлагается с образованием CrO(OH) зелёного цвета. При более высоких температурах трёхвалентный гидроксид хрома разлагается с образованием оксида хрома(III) и выделением паров воды:
\mathsf{Cr(OH)_3 \ \xrightarrow{100^oC}\ CrO(OH) + H_2O}
\mathsf{2Cr(OH)_3 \ \xrightarrow{430-1000^oC}\ Cr_2O_3 + 3H_2O}
  • Гидроксид хрома (III) обладает амфотерными свойствами, благодаря чему легко растворяется в кислотах с образованием солей хрома (III):
    • С разбавленными кислотами:
\mathsf{Cr(OH)_3 + 3HCl \ \xrightarrow{}\ CrCl_3 + 3H2O}
\mathsf{2Cr(OH)_3 + 3H_2SO_4 \ \xrightarrow{}\ Cr_2(SO_4)_3 + 6H2O}
\mathsf{Cr(OH)_3 + 3HNO_3 \ \xrightarrow{}\ Cr(NO_3)_3 + 3H_2O}
    • С концентрированными веществами:
\mathsf{Cr(OH)_3 + 3HF \ \xrightarrow{}\ CrF_3{\downarrow} + 3H_2O}
\mathsf{Cr(OH)_3 + 3CH_3COOH \ \xrightarrow{}\ Cr(CH_3COO)_3 + 3H_2O}
\mathsf{Cr(OH)_3 + 3HCN + 3KCN \ \xrightarrow{}\ K_3[Cr(CN)_6] + 2H_2O}
  • Так же благодаря амфотерным свойствам легко происходят реакции и с щелочами:
\mathsf{Cr(OH)_3 + 3NaOH \ \xrightarrow{}\ Na_3[Cr(OH)_6]}
\mathsf2{Cr(OH)_3 + 4NaOH + 3H_2O_2 \ \xrightarrow{}\ 2Na_2CrO_4 + 8H_2O}
  • При взаимодействии с гидроксидами натрия или лития возможно получение хромитов данных металлов (M = Li, Na):
\mathsf{Cr(OH)_3 + MOH \ \xrightarrow{300-400^oC}\ MCrO_2 + 2H_2O}

Литература[править | править вики-текст]

  • Неорганическая химия в реакциях / Р.А.Лидин, В.А.Молочко, Л.Л.Андреева. — Москва: "Дрофа", 2007. — Т. 3. — 640 с. — ISBN 978-5-358-01303-2.