Гидрофторид аммония

Материал из Википедии — свободной энциклопедии
Перейти к: навигация, поиск
Гидрофторид аммония
Общие
Систематическое
наименование
Гидрофторид аммония
Традиционные названия кислый фтористый аммоний
Хим. формула NH4(HF2)
Физические свойства
Состояние бесцветные кристаллы
Молярная масса 57,04 г/моль
Плотность 1,50; 1,505 г/см³
Термические свойства
Т. плав. 126,2; 126,45 °C
Т. кип. с разл. 238 °C
Мол. теплоёмк. 106,6 Дж/(моль·К)
Энтальпия образования -804 кДж/моль
Химические свойства
Растворимость в воде 60,1520; 292,780 г/100 мл
Классификация
Рег. номер CAS 1341-49-7
PubChem 14935
SMILES
InChI
ChemSpider 21241205
Безопасность
Токсичность ПДК 0,5 мг/м³
Приводятся данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иного.

Гидрофторид аммония — неорганическое соединение, кислая соль аммония и фтористоводородной кислоты с формулой NH4(HF2), бесцветные кристаллы, растворимые в воде.

Получение[править | править вики-текст]

Физические свойства[править | править вики-текст]

Гидрофторид аммония образует бесцветные кристаллы ромбической сингонии, пространственная группа P man, параметры ячейки a = 0,840 нм, b = 0,816 нм, c = 0,367 нм, Z = 4.

Хорошо растворяется в воде, не растворяется в этаноле и ацетоне.

Водные растворы имеют слабокислую реакцию из-за гидролиза.

Химические свойства[править | править вики-текст]

  • При нагревании разлагается:
  • Разлагается концентрированными кислотами:
  • и щелочами:

Применение[править | править вики-текст]

  • Фторирующий агент.
  • Компонент растворов для очистки котлов и труб.
  • Компонент составов для травления полупроводников, стекла и некоторых металлов.
  • Электролит при получении NF3

Литература[править | править вики-текст]

  • Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1988. — Т. 1. — 623 с.
  • Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
  • Лидин Р.А. и др. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов. — 3-е изд., испр. — М.: Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0.