Дигидроортофосфат аммония

Материал из Википедии — свободной энциклопедии
Перейти к навигации Перейти к поиску
Дигидроортофосфат аммония
Изображение химической структуры
Общие
Систематическое
наименование
Дигидроортофосфат аммония
Традиционные названия Фосфорнокислый аммоний, однозамещённый
Хим. формула
Физические свойства
Молярная масса 115,03 г/моль
Плотность 1,803 г/см³
Термические свойства
Температура
 • плавления под давл. 190 °C
Мол. теплоёмк. 142,00 Дж/(моль·К)
Энтальпия
 • образования -1445,0 кДж/моль
Химические свойства
Растворимость
 • в воде 22,60; 35,320; 118,380; 173,2100 г/100 мл
Классификация
Рег. номер CAS 7722-76-1
PubChem
Рег. номер EINECS 231-764-5
SMILES
InChI
Кодекс Алиментариус E342(i)
ChEBI 62982
ChemSpider
Безопасность
NFPA 704
NFPA 704 four-colored diamondОгнеопасность 0: Негорючее веществоОпасность для здоровья 1: Воздействие может вызвать лишь раздражение с минимальными остаточными повреждениями (например, ацетон)Реакционноспособность 0: Стабильно даже при действии открытого пламени и не реагирует с водой (например, гелий)Специальный код: отсутствует
0
1
0
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.

Дигидроортофосфа́т аммо́ния или мо́ноаммо́нийфосфа́т — неорганическое соединение, кислая соль аммония и ортофосфорной кислоты с формулой порошок из бесцветных прозрачных кристаллов, хорошо растворимый в воде. Не образует кристаллогидратов.

Пищевая добавка Е342 — антиоксидант и регулятор кислотности[1]. Применяется также в качестве комплексного удобрения[2], в оптике[3], электронике[4].

Получение[править | править код]

Нейтрализацией концентрированной ортофосфорной кислоты разбавленным раствором аммиака:

.

Физические свойства[править | править код]

Дигидроортофосфат аммония образует бесцветные прозрачные кристаллы тетрагональной сингонии, пространственная группа I 42d, параметры ячейки a = 0,750 нм, c = 0,755 нм, Z = 4.

Хорошо растворим в воде, кристаллизуется из неё в виде безводной соли. Практически не растворим в этаноле, не растворим в ацетоне.

Химические свойства[править | править код]

При нагревании разлагается с выделением разных соединений, зависящих от температуры нагрева:

 — полифосфат аммония и вода,
 — метафосфорная кислота, аммиак и вода.

Разлагается щелочами c образованием ортофосфатов, аммиака и воды:

Реагирует с раствором аммиака:

- гидрофосфат аммония,
.

Вступает в обменные реакции с образованием ортофосфатов, аммиачной селитры и ортофосфорной кислоты. Пример взаимодействия с раствором нитрата серебра:

.

Применение[править | править код]

Примечания[править | править код]

  1. Пищевые добавки. Энциклопедия. Часть II. Словарь. Дата обращения: 6 августа 2023. Архивировано 6 августа 2023 года.
  2. IPNI Monoammonium Phosphate (MAP). www.ipni.net. International Plant Nutrition Institute. Дата обращения: 21 июля 2014. Архивировано 24 сентября 2015 года.
  3. Amnon Yariv, Pochi Yeh. Optical Waves in Crystals. — Wiley, Inc, 1984.
  4. Willem Hackmann. Seek and Strike: Sonar, Anti-Submarine Warfare and the Royal Navy, 1914–1954. — Her Majesty's Stationery Office, 1984. — ISBN 0-11-290423-8.

Литература[править | править код]

  • Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И. Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1988. — Т. 1. — 623 с.
  • Справочник химика / Редкол.: Никольский Б. П. и др.. — 2-е изд., испр. — М.Л.: Химия, 1966. — Т. 1. — 1072 с.
  • Справочник химика / Редкол.: Никольский Б. П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
  • Лидин Р. А. и др. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов. — 3-е изд., испр. — М.: Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0.