Дигидроортофосфат аммония

Материал из Википедии — свободной энциклопедии
Перейти к навигации Перейти к поиску
Дигидроортофосфат аммония
Изображение химической структуры
Общие
Систематическое
наименование
Дигидроортофосфат аммония
Традиционные названия Фосфорнокислый аммоний, однозамещённый
Хим. формула NH4H2PO4
Физические свойства
Молярная масса 115,03 г/моль
Плотность 1,803 г/см³
Термические свойства
Температура
 • плавления под давл. 190 °C
Мол. теплоёмк. 142,00 Дж/(моль·К)
Энтальпия
 • образования -1445,0 кДж/моль
Химические свойства
Растворимость
 • в воде 22,60; 35,320; 118,380; 173,2100 г/100 мл
Классификация
Рег. номер CAS 7722-76-1
PubChem
Рег. номер EINECS 231-764-5
SMILES
InChI
Кодекс Алиментариус E342(i)
ChEBI 62982
ChemSpider
Безопасность
NFPA 704
Огнеопасность 0: Негорючее веществоОпасность для здоровья 1: Воздействие может вызвать лишь раздражение с минимальными остаточными повреждениями (например, ацетон)Реакционноспособность 0: Стабильно даже при действии открытого пламени и не реагирует с водой (например, гелий)Специальный код: отсутствуетNFPA 704 four-colored diamond
0
1
0
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.

Дигидроортофосфа́т аммо́ния или моноаммонийфосфат — неорганическое соединение, окись соли аммония и ортофосфорной кислоты с формулой NH4H2PO4, порошок из бесцветных прозрачных кристаллов, растворимый в воде.

Получение[править | править код]

Физические свойства[править | править код]

Дигидроортофосфат аммония образует бесцветные прозрачные кристаллы тетрагональной сингонии, пространственная группа I 42d, параметры ячейки a = 0,750 нм, c = 0,755 нм, Z = 4.

Хорошо растворим в воде, кристаллизуется из неё в виде безводной соли. Практически нерастворим в этаноле, не растворим в ацетоне.

Химические свойства[править | править код]

  • При нагревании разлагается с выделением разных соединений, зависящих от температуры нагрева:
полифосфат аммония и вода
метафосфорная кислота, аммиак и вода
  • Разлагается щелочами c образованием ортофосфатов, аммиака и воды:
  • Реагирует с раствором аммиака :
гидрофосфат аммония
  • Вступает в обменные реакции с образованием ортофосфатов, аммиачной селитры и ортофосфорной кислоты. Пример взаимодействия с нитратом серебра:

Применение[править | править код]

  • Сельское хозяйство:
  • Пищевая промышленность:
    • Агент брожения в виноделии и пивоварении.
    • Регулятор кислотности, обработка муки, разрыхлитель
  • Химическая промышленность:
    • Производство моющих средств.
    • Компонент флюсов при пайке цветных металлов (олова, бронзы, цинка).
    • Компонент противопожарных средств (входит в состав порошка АВС в сухих огнетушителях), антипиренов (для древисины, бумаги, тканей).
    • Химический реактив (для изготовления буферных растворов, элюентов для хроматографии, реагент в химическом анализе).
  • Монокристаллы используются как пьезоэлектрики, сегнетоэлектрики и оптические материалы с нелинейными свойствами.

Литература[править | править код]

  • Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1988. — Т. 1. — 623 с.
  • Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 2-е изд., испр. — М.Л.: Химия, 1966. — Т. 1. — 1072 с.
  • Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
  • Лидин Р.А. и др. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов. — 3-е изд., испр. — М.: Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0.