Димер

Материал из Википедии — свободной энциклопедии
Перейти к: навигация, поиск
Димер, обусловленный связью карбоксильных групп карбоновой кислоты.

Диме́р (от др.-греч. δι- — «два» и μέρος — «часть») — сложная молекула, составленная из двух более простых молекул, называемых мономерами данной молекулы.[1][2]

Димеры могут состоять как из одинаковых мономеров (гомодимеры), так и из разных мономеров (гетеродимеры). Мономеры могут быть как органическими, так и неорганическими.

У благородных газов, которые в силу своей инертности не образуют молекул, димерами называют двухатомные молекулы, появление которых возможно при возбуждённом состоянии атомов (см. Эксимер).

Специфическая каталитическая активность[править | править вики-текст]

Структура димера аспарагиновой протеазы ВИЧ.

Существует как минимум два типа димеров, демонстрирующих специфическую каталитическую активность, не свойственную соответсвующим мономерам[3]: в одном случае, на мономере попросту отсутствует активный сайт - каталитический центр, такой центр создается лишь после димеризации, при сближении или соединении активных остатков с соответствующих мономеров. Примером может служить сближение остатков аспарагиновой кислоты при образовании аспарагиновой протеазы, фермента, играющего важную роль в цикле жизнедеятельности вируса иммунодифицита.[3] К другому типу отностятся димеры, каждый мономер которых оснащен каталитическим центром, но которые активируются лишь после димеризации. Примером может служить протеаза вируса герпеса, где оба каталитических центра даже не сближаются в процессе димеризации.[3] Современные научные представления связывают каталитическую активность последних с вибрационными модами, которые не поддерживаются в мономерах по-отдельности, и которые значительно уменьшают энергию переходного состояния, и, как следствие, общий барьер реакции.[4]

Известна, и продолжает изучаться каталитическая активность гетеродимеров, в особенности биметаллических систем (Au-Ag, Pt-Rh и др.)[5][6]

Релаксационные процессы[править | править вики-текст]

Под релаксацией понимается задержка в установлении равновесных параметров системы после внешнего воздействия. Одним из таких параметров является давление, связанное с количеством частиц в системе. Процесс распада или возникновения димеров меняет это число в двое и, иногда, может быть легко наблюдаем: например оксид азота (мономер) бесцветен, а газ, состоящий из соответствующих димеров имеет коричневую окраску. Равновесие выражается реакцией распада/воссоединения димера N2O4 ⇌ 2 NO2, причем среднее время жизни димера здесь около трети микросекунды. Этим обусловлена задержка в установлении химического равновесия (соотношения между количеством димеров и мономеров в газе) при уменьшении внешнего давления, что вызывает, например, поглощение и дисперсию звуковых волн в подобных средах. [2][7]

Применение[править | править вики-текст]

Примером использования неорганических димеров может служить эксимерный лазер.

Литература[править | править вики-текст]

Димер в Национальной энциклопедии (швед.).

См. также[править | править вики-текст]

Примечания[править | править вики-текст]

  1. Димер в Национальной энциклопедии (швед.)
  2. 1 2 Димер в Энциклопедии Британника (англ.).
  3. 1 2 3 DOI:10.1038/nsb0901-810
  4. DOI:10.1038/nchembio.202
  5. The morphology and catalytic activity of bimetallic nanoclusters supported on TiO2(110) by Ratliff, Jay, Ph.D., UNIVERSITY OF SOUTH CAROLINA, 2009
  6. DOI:10.1039/C4NJ01328J
  7. Релаксационные процессы в Энциклопедии Британника (англ.).