Диоксидифторид

Материал из Википедии — свободной энциклопедии
Перейти к: навигация, поиск
Диоксидифторид
Fluorine dioxide.svg
Общие
Систематическое
наименование

диоксидифторид

Традиционные названия

дифтордиоксид

Хим. формула

O2F2

Физические свойства
Состояние

газ

Молярная масса

70 г/моль

Плотность

1,45 г/см³ (-57°C)

Термические свойства
Т. плав.

-154 °C

Т. кип.

-57 °C

Т. разл.

-60 °C

Энтальпия образования

19,2 кДж/моль

Химические свойства
Растворимость в воде

реагирует

Растворимость в других веществах

растворяется в дифтордихлорметане, трифториде хлора

Классификация
Рег. номер CAS

7783-44-0

PubChem
SMILES
InChI
ChEBI

47866

ChemSpider
Приводятся данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иного.

Диоксидифторид (дифтордиоксид) — бинарное соединение кислорода и фтора с химической формулой O2F2.

Открытие[править | править вики-текст]

Диоксидифторид был открыт Руффом и Менцелем в 1933 году.

Физические свойства[править | править вики-текст]

В стабильном состоянии (при низких температурах) представляет собой желто-оранжевое твердое вещество, которое при плавлении превращается в жидкость красного цвета. Разложение диоксидифторида начинается при температуре выше −57 °C.

Химические свойства[править | править вики-текст]

Диоксидифторид относится к веществам с высокой химической активностью и агрессивностью по отношению к большинству конструкционных материалов и простых веществ. Подобно триоксидифториду он реагирует с большинством веществ уже при температуре −157 °C, а также вызывает мгновенное воспламенение твердого этилового спирта и взрывается при соприкосновении с мокрым снегом и льдом. Однако он не взаимодействует с кварцевым волокном и бериллиевым порошком даже при нагревании несколько выше комнатной температуры. Взрывает с тонкими пленками тефлона-4.

Диоксидифторид является мощным окислителем. Окисляющая способность связана с легкой диссоциацией на атомарный фтор и радикал OOF·. С органическими соединениями реагирует со взрывом. Фторирует тетрафторгидразин до трифторида азота, ксенон до дифторида ксенона, серу до гексафторида серы.

С фторированными кислотами Льюиса (SbF5, PtF5 и др.) образует диоксигенильные соединения с выделением атомарного фтора.

Получение[править | править вики-текст]

Одним из способов получения дифтордиоксида является пропускание электрических искр через эквимолярную смесь фтора и кислорода при низкой температуре (температура жидкого воздуха).

Литература[править | править вики-текст]

  • С.Сарнер. Химия ракетных топлив. изд «Мир», Москва, 1969.
  • Schmidt E. W.,Harper J. T., Handling and Use of Fluoride and Fluorine-Oxygen Mixtures in Rocket Systems, Lewis Research Center, NASA SP-3037, Cleveland, Ohio, 1967.