Диоксид селена

Материал из Википедии — свободной энциклопедии
Перейти к навигации Перейти к поиску
Диоксид селена
Selenium dioxide.png
Диоксид селена
Диоксид селена
Общие
Систематическое
наименование
Диоксид селена
Традиционные названия Окись селена; двуокись селена
Хим. формула SeO2
Физические свойства
Состояние бесцветные кристаллы
Молярная масса 110,96 г/моль
Плотность 3,954 г/см³
Термические свойства
Т. плав. под давл. 340; 389 °C
Т. кип. субл. 315 °C
Мол. теплоёмк. 58,3 Дж/(моль·К)
Энтальпия образования -225 кДж/моль
Химические свойства
Растворимость в воде 264 г/100 мл
Растворимость в этаноле 6,7 г/100 мл
Оптические свойства
Показатель преломления 1,76
Классификация
Рег. номер CAS 7446-08-4
PubChem
Рег. номер EINECS 231-194-7
SMILES
InChI
RTECS VS8575000
Номер ООН 3283
ChemSpider
Приводятся данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иного.

Диокси́д селе́на (оксид селена(IV)) — неорганическое соединение селена и кислорода с формулой , бледно розовые кристаллы, пары́ имеют желтовато-зелёный цвет и запах гнилой редьки, реагирует с водой (ангидрид селенистой кислоты).

Получение[править | править код]

  • Окисление селена:
  • Действие перегретого пара на селен:

Физические свойства[править | править код]

Диоксид селена образует бесцветные кристаллы тетрагональной сингонии,  пространственная группа P4/mbc, параметры ячейки a = 0,8353 нм, c = 0,5051 нм, Z = 8.

В твёрдом состоянии диоксид селена является полимером. Газовая фаза состоит из нелинейных мономеров (по геометрии похожих на диоксид серы).

При возгонке образует пары́ желтовато-зелёного цвета и с запахом гнилой редьки.

Легко растворяется в воде, вступая в реакцию с ней, растворяется в этаноле, уксусной и серной кислотах. Мало растворим в бензоле, не растворим в ацетоне.

С безводным хлористым водородом образует аддукты вида .

Химические свойства[править | править код]

  • Реагирует с гидроксидами металлов, образуя селениты:
  • Обратимо разлагается при сильном нагревании:
  • Реагирует с галогеноводородами:
  • Окисляет органические вещества с активированной метиленовой группой до кетонов (реакция Райли):

Токсичность[править | править код]

Как и все соединения селена, его диоксид токсичен.

Литература[править | править код]

  • Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1995. — Т. 4. — 639 с. — ISBN 5-82270-092-4.
  • Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
  • Лидин Р.А. и др. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов. — 3-е изд., испр. — М.: Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0.