Дисульфид железа(II)

Материал из Википедии — свободной энциклопедии
Перейти к: навигация, поиск
Дисульфид железа
Общие
Систематическое
наименование
Дисульфид железа(II), дисульфид(2-) железа(II)
Хим. формула FeS2
Физические свойства
Состояние α-FeS2 светло-жёлтые кристаллы
β-FeS2 тёмно-жёлтые кристаллы
Молярная масса 119,98 г/моль
Плотность α — 4,9
β — 5,02 г/см³
Термические свойства
Т. плав. 743; 1171 °C
Мол. теплоёмк. 62,32 Дж/(моль·К)
Энтальпия образования -163,3 кДж/моль
Химические свойства
Растворимость в воде 0,00049 г/100 мл
Классификация
Рег. номер CAS 12068-85-8
PubChem 123110
Рег. номер EINECS 235-106-8[1]
SMILES
InChI
ChemSpider 102635
Приводятся данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иного.

Дисульфид железа(II)[2] (дисульфид(2-) железа(II)) — бинарное неорганическое соединение железа и серы с формулой FeS2, светло-жёлтые или тёмно-жёлтые кристаллы, нерастворимые в воде.

Получение[править | править вики-текст]

  • В природе распространёны минералы марказит — α-FeS2 и пирит — β-FeS2.
  • Нагревание порошкообразного железа с серой:

Физические свойства[править | править вики-текст]

Дисульфид железа(II), α-форма образует светло-жёлтые кристаллы ромбической сингонии, пространственная группа P nnm, параметры ячейки a = 0,4434 нм, b = 0,5420 нм, c = 0,3385 нм, Z = 2.

При температуре 365 °C [3] (по другим данным при 444,5°С [4]) происходит переход в β-форму — тёмно-жёлтые кристаллы кубической сингонии, пространственная группа P a3, параметр ячейки a = 0,5418 нм[5], Z = 4.

Не растворяется в воде, р ПР = 26,27.

Химические свойства[править | править вики-текст]

  • Разлагается при нагревании:
  • Реагирует с горячими концентрированными кислотами-окислителями:
  • Окисляется при прокаливании на воздухе:

Применение[править | править вики-текст]

  • Сырьё для получения железа, серы и их соединений.

Примечания[править | править вики-текст]

  1. ferrous disulfide // FDA Substance Registration System — Unique Ingredient Identifier / Food and Drug Administration
  2. IR-5.4.2.3 Multiple monoatomic constituents vs. homopolyatomic constituents // Nomenclature of Inorganic Chemistry. IUPAC Recommendations 2005 / Eds. N. G. Connelly, T. Damhus. — RSC Publishing, 2005. — P. 79. — 366 p. — ISBN 0-85404-438-8.
  3. Диаграмма состояния системы железо – сера (Fe-S)
  4. Диаграммы состояния двойных металлических систем / Под ред. Н. П. Лякишева. — М.: Металлургия, 1997. — Т. 2. — 1024 с. — ISBN 5-217-01569-1.
  5. Brostigen, G; Kjekshus, A Redetermined crystal structure of Fe S2 (pyrite) // Acta Chemica Scandinavica. — 1969. — Vol. 23. — P. 2186 - 2188.

Литература[править | править вики-текст]

  • Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И. Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1990. — Т. 2. — 671 с. — ISBN 5-82270-035-5.
  • Справочник химика / Редкол.: Никольский Б. П. и др.. — 2-е изд., испр. — М.-Л.: Химия, 1966. — Т. 1. — 1072 с.
  • Справочник химика / Редкол.: Никольский Б. П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
  • Лидин Р. А. и др. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов. — 3-е изд., испр. — М.: Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0.
  • Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1972. — Т. 2. — 871 с.