Дифторид дисеры

Дифторид дисеры
Общие
Систематическое наименование	Дифторид дисеры
Традиционные названия	Фтористая сера
Хим. формула	S2F2
Физические свойства
Состояние	бесцветный газ
Молярная масса	102,13 г/моль
Плотность	г. 4,3 г/л; ж. 1,5-100 г/см³
Термические свойства
Т. плав.	сим. -133 несим. -164,6 °C
Т. кип.	сим. 15 несим. -10,6 °C
Мол. теплоёмк.	сим. 66,27 несим. 63,14 Дж/(моль·К)
Энтальпия образования	сим. -349 несим. -385 кДж/моль
Структура
Дипольный момент	1,45 Д
Классификация
Рег. номер CAS	13709-35-8
PubChem	123323
SMILES	FSSF
InChI	1S/F2S2/c1-3-4-2 DKDSFVCSLPKNPV-UHFFFAOYSA-N
ChemSpider	109926
Приводятся данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иного.

Дифторид дисеры — неорганическое соединение с формулой S₂F₂, бесцветный газ, реагирует с водой. Существует в виде двух изомеров: симметричного F-S-S-F и несимметричного S=SF₂.

Получение

• Симметричный изомер получают действием на расплавленную серу фторида серебра:

${\mathsf {S+AgF\ {\xrightarrow {400^{o}C}}\ F{\text{-}}S{\text{-}}S{\text{-}}F+Ag_{2}S}}$${\mathsf {S+AgF\ {\xrightarrow {400^{o}C}}\ F{\text{-}}S{\text{-}}S{\text{-}}F+Ag_{2}S}}$

• Несимметричный изомер получают действием на расплавленную серу фторида азота:

${\mathsf {S+NF_{3}\ {\xrightarrow {400^{o}C}}\ S{\text{=}}SF_{2}+NSF}}$${\mathsf {S+NF_{3}\ {\xrightarrow {400^{o}C}}\ S{\text{=}}SF_{2}+NSF}}$

• Замена хлора на фтор в дитиодихлориде:

${\mathsf {S_{2}Cl_{2}+2KF\ {\xrightarrow {140-145^{o}C}}\ S{\text{=}}SF_{2}+2KCl}}$${\mathsf {S_{2}Cl_{2}+2KF\ {\xrightarrow {140-145^{o}C}}\ S{\text{=}}SF_{2}+2KCl}}$

Физические свойства

Дифторид дисеры — бесцветный газ, существует в виде двух изомеров: симметричного F-S-S-F (неустойчивая форма) и несимметричного S=SF₂.

Химические свойства

• Разлагается при нагревании до тетрафторида серы:

${\mathsf {2S_{2}F_{2}\ {\xrightarrow {180^{o}C}}\ SF_{4}+3S}}$${\mathsf {2S_{2}F_{2}\ {\xrightarrow {180^{o}C}}\ SF_{4}+3S}}$

• Реагирует с водой:

${\mathsf {2S_{2}F_{2}+2H_{2}O\ {\xrightarrow {}}\ SO_{2}+3S+4HF}}$${\mathsf {2S_{2}F_{2}+2H_{2}O\ {\xrightarrow {}}\ SO_{2}+3S+4HF}}$

• Реагирует с кислотами:

${\mathsf {S_{2}F_{2}+3H_{2}SO_{4}\ {\xrightarrow {80^{o}C}}\ 5SO_{2}+2HF+2H_{2}O}}$${\mathsf {S_{2}F_{2}+3H_{2}SO_{4}\ {\xrightarrow {80^{o}C}}\ 5SO_{2}+2HF+2H_{2}O}}$

• Реагирует с щелочами:

${\mathsf {2S_{2}F_{2}+6NaOH\ {\xrightarrow {}}\ Na_{2}SO_{3}+3S+4NaF+3H_{2}O}}$${\mathsf {2S_{2}F_{2}+6NaOH\ {\xrightarrow {}}\ Na_{2}SO_{3}+3S+4NaF+3H_{2}O}}$

• При повышенном давлении и катализаторе реагирует с кислородом:

${\mathsf {2S_{2}F_{2}+5O_{2}\ {\xrightarrow {NO_{2}}}\ SOF_{4}+3SO_{3}}}$${\mathsf {2S_{2}F_{2}+5O_{2}\ {\xrightarrow {NO_{2}}}\ SOF_{4}+3SO_{3}}}$

Литература

• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
• Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1995. — Т. 4. — 639 с. — ISBN 5-82270-092-4.
• Лидин Р.А. и др. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов. — 3-е изд., испр. — М.: Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0.