Дифторид дисеры

Дифторид дисеры
Общие
Систематическое наименование	Дифторид дисеры
Традиционные названия	Фтористая сера
Хим. формула	S2F2
Физические свойства
Состояние	бесцветный газ
Молярная масса	102,13 г/моль
Плотность	г. 4,3 г/л; ж. 1,5-100 г/см³
Термические свойства
Т. плав.	сим. -133 несим. -164,6 °C
Т. кип.	сим. 15 несим. -10,6 °C
Мол. теплоёмк.	сим. 66,27 несим. 63,14 Дж/(моль·К)
Энтальпия образования	сим. -349 несим. -385 кДж/моль
Структура
Дипольный момент	1,45 Д
Классификация
Рег. номер CAS	13709-35-8
PubChem	123323
SMILES	FSSF
ChemSpider	109926
Приводятся данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иного.

Дифторид дисеры — неорганическое соединение с формулой S₂F₂, бесцветный газ, реагирует с водой. Существует в виде двух изомеров: симметричного F-S-S-F и несимметричного S=SF₂.

Получение

• Симметричный изомер получают действием на расплавленную серу фторида серебра:

$\mathsf{S + AgF \ \xrightarrow{400^oC}\ F\text{-}S\text{-}S\text{-}F + Ag_2S }$

• Несимметричный изомер получают действием на расплавленную серу фторида азота:

$\mathsf{S + NF_3 \ \xrightarrow{400^oC}\ S\text{=}SF_2 + NSF }$

• Замена хлора на фтор в дитиодихлориде:

$\mathsf{S_2Cl_2 + 2KF \ \xrightarrow{140-145^oC}\ S\text{=}SF_2 + 2KCl }$

Физические свойства

Дифторид дисеры — бесцветный газ, существует в виде двух изомеров: симметричного F-S-S-F (неустойчивая форма) и несимметричного S=SF₂.

Химические свойства

• Разлагается при нагревании до тетрафторида серы:

$\mathsf{2S_2F_2 \ \xrightarrow{180^oC}\ SF_4 + 3S }$

• Реагирует с водой:

$\mathsf{2S_2F_2 + 2H_2O \ \xrightarrow{}\ SO_2 + 3S + 4HF }$

• Реагирует с кислотами:

$\mathsf{S_2F_2 + 3H_2SO_4 \ \xrightarrow{80^oC}\ 5SO_2 + 2HF + 2H_2O }$

• Реагирует с щелочами:

$\mathsf{2S_2F_2 + 6NaOH \ \xrightarrow{}\ Na_2SO_3 + 3S + 4NaF + 3H_2O }$

• При повышенном давлении и катализаторе реагирует с кислородом:

$\mathsf{2S_2F_2 + 5O_2 \ \xrightarrow{NO_2}\ SOF_4 + 3SO_3 }$

Литература

• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
• Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1995. — Т. 4. — 639 с. — ISBN 5-82270-092-4.
• Лидин Р.А. и др. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов. — 3-е изд., испр. — М.: Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0.