Дихромат аммония

Материал из Википедии — свободной энциклопедии
Перейти к навигации Перейти к поиску
Дихромат аммония
Ammonium-dichromate-2D.png
Дихромат аммония
Дихромат аммония
Общие
Систематическое
наименование
Дихромат аммония
Традиционные названия Аммоний двухромовокислый, бихромат аммония
Хим. формула (NH4)2Cr2O7
Физические свойства
Молярная масса 252,07 г/моль
Плотность 2,115 г/см³
Термические свойства
Мол. теплоёмк. 293 Дж/(моль·К)
Энтальпия образования -1810 кДж/моль
Химические свойства
Растворимость в воде 35,620; 115100;
Классификация
Рег. номер CAS 7789-09-5
PubChem
Рег. номер EINECS 232-143-1
SMILES
InChI
RTECS HX7650000
Номер ООН 1439
ChemSpider
Безопасность
ПДК 10 мкг/м3 воздуха[1]
ЛД50 20..250 мг/кг[2]
Токсичность токсин, канцероген, аллерген, мутаген
R-фразы R45, R46, R60, R61, R2, R8, R21, R25, R26, R34, R42/43, R48/23, R50/53
S-фразы S53, S45, S60, S61
H-фразы

272, 301, 312, 314, 317, 330, 334, 340

[3]
P-фразы

201, 220, 260, 273, 280, 284

[3]
NFPA 704
NFPA 704.svg
Приводятся данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иного.

Дихромат аммония— кристаллическое вещество оранжево-красного цвета, хорошо растворимое в воде.

Получение[править | править код]

Дихромат аммония получают взаимодействием оксида хрома(VI) с разбавленным раствором аммиака:

Физические свойства[править | править код]

Оранжево-красные кристаллы принадлежат к моноклинной сингонии, пространственная группа C 2/c, параметры ячейки a = 1,327 нм, b = 0,754 нм, c = 0,778 нм, β = 93,70°, Z = 4.

Плотность 2,15 г/см³. Растворяется в воде и этаноле, не растворяется в ацетоне.

Химические свойства[править | править код]

  • В водных растворах дихромат аммония подвергается гидролизу (по катиону) и незначительной гидратации аниона:
  • Сухой дихромат аммония взаимодействует с концентрированными растворами галогеноводородов:
  • Щёлочи переводят дихромат в хромат:

Применение[править | править код]

Images.png Внешние медиафайлы
Silk-film.png Разложение дихромата аммония Вулкан Бёттгера

Применяются в металлообрабатывающей, кожевенной, текстильной, химической, лакокрасочной, фармацевтической, керамической, спичечной промышленности.

Опасность[править | править код]

Биологическая опасность[править | править код]

См. также Chromium toxicity (англ.)

Как и все соединения шестивалентного хрома (англ.), дихромат аммония является токсичной, канцерогенной, аллергенной солью. Генотоксичен, мутаген.[4] Вдыхание пыли приводит к онкологическим заболеваниям. Раздражает кожу и дыхательные пути, оказывает разъедающее действие на глаза. При попадании в ЖКТ или легкие всасывается в организм и может оказывать действие на почки и печень, приводя к поражению почек при длительном воздействии. Длительное вдыхание может вызвать астму. Смертельная доза (LD50) при попадании через ЖКТ для крыс 20..250 мг/кг живого веса.[2]

В России для всех солей дихромовой кислоты класс опасности 1, максимальная разовая ПДК в воздухе рабочей зоны 10 мкг/м3, канцероген и аллерген (1998 год).[1] В США предельный пороговый уровень однократного воздействия 50 мкг/м3 воздуха (ACGIH, 2000 год).[5] Средневзвешенная концентрация за 8-часовой рабочий день в воздухе не более 0,5 мкг/м3 (OSHA, 2006 год).[6] В ЕС все соединения шестивалентного хрома подпадают под директиву RoHS. Для питьевой воды и пищи ВОЗ рекомендует максимальное содержание шестивалентного хрома не более 50 мкг/кг.[2]

Вещество очень токсично для водных организмов, вызывая долговременные изменения в водной экосистеме. Накапливается (англ.) в живых организмах.

Вследствие высокой токсичности хрома демонстрация зрелищного опыта «вулкан Бёттгера» запрещено в школах многих стран.[7]

Химическая опасность[править | править код]

При нагревании в герметичных контейнерах взрывоопасен.[8] В январе 1986 года двое рабочих погибли и 14 пострадали в США при взрыве нескольких сотен килограмм вещества во время сушки.[9]

Пожарная опасность[править | править код]

Самовоспламеняется при 225°С. Является окислителем, реагируя с горючими материалами.

Примечания[править | править код]

Литература[править | править код]

  • Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 2-е изд., испр. — М.-Л.: Химия, 1966. — Т. 1. — 1072 с.
  • Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
  • Лидин Р.А. и др. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов. — 3-е изд., испр. — М.: Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0.
  • Химическая энциклопедия / Редкол.: Зефиров Н.С. и др.. — М.: Большая Российская энциклопедия, 1998. — Т. 5. — 783 с. — ISBN 5-85270-310-9.