Дихромат аммония

Материал из Википедии — свободной энциклопедии
Перейти к навигации Перейти к поиску
Дихромат аммония
Ammonium-dichromate-2D.png
Дихромат аммония
Дихромат аммония
Общие
Систематическое
наименование
Дихромат аммония
Традиционные названия Аммоний двухромовокислый, бихромат аммония
Хим. формула (NH4)2Cr2O7
Физические свойства
Молярная масса 252,07 г/моль
Плотность 2,115 г/см³
Термические свойства
Мол. теплоёмк. 293 Дж/(моль·К)
Энтальпия образования -1810 кДж/моль
Химические свойства
Растворимость в воде 35,620; 115100;
Классификация
Рег. номер CAS 7789-09-5
PubChem
Рег. номер EINECS 232-143-1
SMILES
InChI
RTECS HX7650000
Номер ООН 1439
ChemSpider
Безопасность
ПДК 10 мкг/м3 воздуха[1]
ЛД50 20..250 мг/кг[2]
Токсичность

токсин, канцероген, аллерген, мутаген
Hazard TT.svg Hazard O.svg Hazard C.svgHazard F.svg Hazard E.svg Hazard Xi.svg

Hazard N.svg
R-фразы R45, R46, R60, R61, R2, R8, R21, R25, R26, R34, R42/43, R48/23, R50/53
S-фразы S53, S45, S60, S61
H-фразы

272, 301, 312, 314, 317, 330, 334, 340

[3]
P-фразы

201, 220, 260, 273, 280, 284

[3]
NFPA 704
NFPA 704.svg
Приводятся данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иного.

Дихромат аммония— кристаллическое вещество оранжево-красного цвета, хорошо растворимое в воде.

Получение[править | править код]

Дихромат аммония получают взаимодействием оксида хрома(VI) с разбавленным раствором аммиака:

Физические свойства[править | править код]

Оранжево-красные кристаллы принадлежат к моноклинной сингонии, пространственная группа C 2/c, параметры ячейки a = 1,327 нм, b = 0,754 нм, c = 0,778 нм, β = 93,70°, Z = 4.

Плотность 2,15 г/см³. Растворяется в воде и этаноле, не растворяется в ацетоне.

Химические свойства[править | править код]

  • В водных растворах дихромат аммония подвергается гидролизу (по катиону) и незначительной гидратации аниона:
  • Сухой дихромат аммония взаимодействует с концентрированными растворами галогеноводородов:
  • Щёлочи переводят дихромат в хромат:

Применение[править | править код]

Images.png Внешние медиафайлы
Silk-film.png Разложение дихромата аммония Вулкан Бёттгера

Применяются в металлообрабатывающей, кожевенной, текстильной, химической, лакокрасочной, фармацевтической, керамической, спичечной промышленности.

Опасность[править | править код]

Биологическая опасность[править | править код]

См. также Chromium toxicity (англ.)
Skull and crossbones.svg

Как и все соединения шестивалентного хрома (англ.), дихромат аммония является высокотоксичной, канцерогенной, аллергенной солью. Генотоксичен, мутаген.[4]. Вдыхание пыли приводит к онкологическим заболеваниям. Раздражает кожу и дыхательные пути, оказывает разъедающее действие на глаза. При попадании в ЖКТ или легкие всасывается в организм и может оказывать действие на почки и печень, приводя к поражению почек при длительном воздействии. Длительное вдыхание может вызвать астму. Смертельная доза (LD50) при попадании через ЖКТ для крыс составляет от 20 до 250 мг/кг живого веса.[2]

В России для всех солей дихромовой кислоты класс опасности 1, максимальная разовая концентрация ПДК в воздухе рабочей зоны составляет 10 мкг/м3(1998 год).[1] В США предельный пороговый уровень однократного воздействия составляет 50 мкг/м3 воздуха (ACGIH, 2000 год).[5] Средневзвешенная концентрация за 8-часовой рабочий день в воздухе не более 0,5 мкг/м3 (OSHA, 2006 год).[6] В ЕС все соединения шестивалентного хрома подпадают под директиву RoHS. Для питьевой воды и пищи ВОЗ рекомендует максимальное содержание шестивалентного хрома не более 50 мкг/кг.[2]

Вещество очень токсично для водных организмов, вызывает долговременные изменения в водной экосистеме. Накапливается (англ.) в живых организмах.

Вследствие высокой токсичности солей шестивалентного хрома демонстрация зрелищного опыта «вулкан Бёттгера» запрещена в школах многих стран.[7]

Химическая опасность[править | править код]

При нагревании в герметичных контейнерах взрывоопасен.[8] В январе 1986 года двое рабочих погибли и 14 пострадали в США при взрыве нескольких сотен килограмм вещества во время сушки.[9]

Пожарная опасность[править | править код]

Горюч, самовоспламеняется при 225°С. Является окислителем, реагирует с горючими материалами, воспламеняя их.

Примечания[править | править код]

  1. 1 2 ПРЕДЕЛЬНО ДОПУСТИМЫЕ КОНЦЕНТРАЦИИ (ПДК) ВРЕДНЫХ ВЕЩЕСТВ В ВОЗДУХЕ РАБОЧЕЙ ЗОНЫ. Гигиенические нормативы. ГН 2.2.5.686-98
  2. 1 2 3 Chromium in Drinking-water
  3. 1 2 Ammonium dichromate
  4. Мамырбаев А. А. ТОКСИКОЛОГИЯ ХРОМА И ЕГО СОЕДИНЕНИЙ, 2012
  5. АММОНИЙ ДИХРОМАТ
  6. Small Entity Compliance Guide for the Hexavalent Chromium Standards
  7. Unterricht in Schulen mit gefährlichen Stoffen, стр. 21
  8. Young, A.J. (2005). “CLIP, Chemical Laboratory Information Profile: Ammonium Dichromate”. J. Chem. Educ. 82 (11): 1617. DOI:10.1021/ed082p1617.
  9. Diamond, S. The New York Times, 1986, p. 22.

Литература[править | править код]

  • Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 2-е изд., испр. — М.-Л.: Химия, 1966. — Т. 1. — 1072 с.
  • Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
  • Лидин Р.А. и др. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов. — 3-е изд., испр. — М.: Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0.
  • Химическая энциклопедия / Редкол.: Зефиров Н.С. и др.. — М.: Большая Российская энциклопедия, 1998. — Т. 5. — 783 с. — ISBN 5-85270-310-9.