Дихромат калия

Материал из Википедии — свободной энциклопедии
Перейти к: навигация, поиск
Дихромат калия
Kaliumdichromat.JPG
Дихромат калия
Общие
Систематическое
наименование

Дихромат калия

Традиционные названия

Бихромат калия, двухромовокислый калий, техн.: хромпик

Хим. формула

K2Cr2O7

Физические свойства
Состояние

оранжевое вещество

Молярная масса

294,19 г/моль

Плотность

2,676 г/см³

Термические свойства
Т. плав.

398 °C

Т. кип.

500 °C

Энтальпия образования

-2033 кДж/моль

Химические свойства
Растворимость в воде

4.9 г/100 мл

Структура
Координационная геометрия

Тетраэдральная

Кристаллическая структура

Триклинная

Классификация
Рег. номер CAS

7778-50-9

PubChem
Рег. номер EINECS

231-906-6

SMILES
InChI
Рег. номер EC

231-906-6

RTECS

HX7680000

ChEBI

53444

ChemSpider
Приводятся данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иного.

Дихрома́т ка́лия (двухромовокислый калий, бихромат калия, техн.: хро́мпик) — K2Cr2O7.

Иногда хромпиком также называют дихромат натрия (Na2Cr2O7 · 2H2O).

Физические и химические свойства[править | править вики-текст]

Хорошо растворим в воде. В кислой среде проявляет сильные окислительные свойства, восстанавливаясь до солей хрома (III). Например, он окисляет галогенид-ионы галогенводородных кислот до свободных галогенов:

Кристаллический дихромат калия также обладает окислительными свойствами. Например, сера и углерод восстанавливают его до оксида хрома (III):

Получение[править | править вики-текст]

Получают действием хлорида калия на дихромат натрия.

Токсичность[править | править вики-текст]

Высокотоксичен, канцерогенен, брызги его раствора разрушают кожные покровы, дыхательные пути и хрящевые ткани. ПДК 0,01 мг/м³ (в пересчёте на CrO3). При работе с дихроматом калия необходимо применять защиту органов дыхания и кожи.

Применение[править | править вики-текст]

Применяется при производстве красителей, при дублении кож и овчин, как окислитель в спичечной промышленности, пиротехнике, фотографии, живописи. Раствор хромпика в серной кислоте (т. н. хромовую смесь) применяют для мытья стеклянной посуды в лабораториях. В лабораторной практике используется в качестве окислителя, в том числе в аналитической химии (хроматометрия).

Литература[править | править вики-текст]

  • Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1972. — Т. 2. — 871 с.
  • Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1992. — Т. 3. — 639 с. — ISBN 5-82270-039-8.
  • Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 2-е изд., испр. — М.-Л.: Химия, 1966. — Т. 1. — 1072 с.
  • Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
  • Лидин Р.А. и др. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов. — 3-е изд., испр. — М.: Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0.
  • Егоров А.С. Химия: современный курс для подготовки к ЕГЭ. — Ростов-на-Дону: Феникс, 2013. — 699 с. — ISBN 978-5-222-21137-3.