Дихромат калия

Материал из Википедии — свободной энциклопедии
Перейти к навигации Перейти к поиску
Дихромат калия
Kaliumdichromat.JPG
Дихромат калия
Общие
Систематическое
наименование
Дихромат калия
Традиционные названия Бихромат калия, двухромовокислый калий, хромпик
Хим. формула K2Cr2O7
Физические свойства
Состояние оранжевые кристаллы
Молярная масса 294,19 г/моль
Плотность 2,676 г/см³
Термические свойства
Т. плав. 396 °C
Т. кип. 500 градус Цельсия
Т. разл. 500 °C
Энтальпия образования -2033 кДж/моль
Химические свойства
Растворимость в воде 4.9 г/100 мл
Структура
Координационная геометрия Тетраэдральная
Кристаллическая структура Триклинная
Классификация
Рег. номер CAS 7778-50-9
PubChem
Рег. номер EINECS 231-906-6
SMILES
InChI
Рег. номер EC 231-906-6
RTECS HX7680000
ChEBI 53444
ChemSpider
Безопасность
ЛД50 25 мг/кг (крысы, орально)
Токсичность

высокотоксичен, канцероген, мутаген, аллерген, сильный окислитель
Hazard TT.svg Hazard C.svg Hazard X.svg Hazard Xi.svg Hazard O.svg

Hazard N.svg
Пиктограммы СГС Пиктограмма "Восклицательный знак" согласованной на глобальном уровне системы классификации и маркировки химических веществ (СГС)Пиктограмма "Коррозия" согласованной на глобальном уровне системы классификации и маркировки химических веществ (СГС)Пиктограмма "Череп и скрещенные кости" согласованной на глобальном уровне системы классификации и маркировки химических веществ (СГС)Пиктограмма "Опасность для здоровья" согласованной на глобальном уровне системы классификации и маркировки химических веществ (СГС)Пиктограмма "Окружающая среда" согласованной на глобальном уровне системы классификации и маркировки химических веществ (СГС)
NFPA 704
Приводятся данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иного.

Дихрома́т ка́лия (двухромовокислый калий, бихромат калия, техн. хро́мпик) — неорганическое соединение, калиевая соль дихромовой кислоты с химической формулой K2Cr2O7, имеет вид оранжевых кристаллов. Обладает сильными окислительными свойствами, в связи с чем широко применяется в химии, фотографии, пиротехнике и различных областях промышленности. Высокотоксичен и канцерогенен.

Иногда хромпиком также называют дихромат натрия (Na2Cr2O7).

Физические и химические свойства[править | править код]

Оранжевые кристаллы с температурой плавления 396 °C. Разлагается при нагреве выше 500 °C. Растворим в воде (г / 100 г): 4,6 (0 °C), 15,1 (25 °C), 37,7 (50 °C), незначительно растворим в этаноле. Сильный окислитель[1].

В кислой среде восстанавливается до солей хрома (III)[1]. Например, он окисляет галогенид-ионы галогенводородных кислот до свободных галогенов:

Также в кислой среде при pH 3,0—3,5 обладает способностью окислять металлическое серебро[2]:

Кристаллический дихромат калия при нагревании с серой и углеродом восстанавливается до оксида хрома (III)[1]:

Водные растворы дихромата калия обладают дубящими свойствами, в частности, задубливают желатину[2].

Получение[править | править код]

Получают действием хлорида калия на дихромат натрия.

Применение[править | править код]

Применяется при производстве красителей, при дублении кож и овчин, как окислитель в спичечной промышленности, пиротехнике, фотографии, живописи. Раствор хромпика в серной кислоте (т. н. хромовую смесь) применяют для мытья стеклянной посуды в лабораториях. В лабораторной практике используется в качестве окислителя, в том числе в аналитической химии (хроматометрия).

В чёрно-белой фотографии применяется в качестве отбеливателя для удаления металлического серебра из эмульсии. Не применяется в цветной фотографии, так как для отбеливания требует кислой среды, а при pH ≤ 4 красители, образовавшиеся в эмульсии при цветном проявлении, обесцвечиваются. Вместо этого в цветной фотографии для отбеливания используются составы на основе гексацианоферрата(III) калия и железной соли трилона Б[2].

Безопасность[править | править код]

Токсичен[1], канцерогенен, аллерген, брызги его раствора разрушают кожные покровы, дыхательные пути и хрящевые ткани. Среди соединений шестивалентного хрома наиболее токсичен. ПДК составляет 0,01 мг/м³ (в пересчёте на CrO3)[1]. При работе с дихроматом калия необходимо применять защиту органов дыхания и кожи.

Примечания[править | править код]

  1. 1 2 3 4 5 Степин, 1990.
  2. 1 2 3 Редько, 2006, с. 886.

Литература[править | править код]