Сульфат железа(II)

Материал из Википедии — свободной энциклопедии
(перенаправлено с «Железа сульфат»)
Перейти к: навигация, поиск
Сульфат железа(II)
Сульфат железа(II)
Общие
Систематическое
наименование
Железа(II) тетраоксосульфат
Традиционные названия Железный купорос
Хим. формула FeSO4
Рац. формула O4SFe
Физические свойства
Состояние кристаллическое
Молярная масса 151,932 (безв.) г/моль
Плотность 1,898 г/см³
Твёрдость 2[уточнить]
Термические свойства
Т. разл. выше 680[уточнить] °C
Классификация
Рег. номер CAS 7720-78-7
PubChem 24393
Рег. номер EINECS 231-753-5
SMILES
ChemSpider 22804
Безопасность
Токсичность малотоксичен
NFPA 704
NFPA 704.svg
Приводятся данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иначе.

Сульфа́т желе́за(II), желе́зо(II) серноки́слоенеорганическое бинарное соединение, железная соль серной кислоты с формулой FeSO4. Гептагидрат FeSO4·7Н2О носит тривиальное название железный купоро́с. Нелетуч, не имеет запаха. Безводное вещество бесцветное, непрозрачное, очень гигроскопичное. Кристаллогидраты — гигроскопичные прозрачные кристаллы светлого голубовато-зеленого, тетрагидрат FeSO4·4Н2О зеленого цвета (розенит), моногидрат FeSO4·Н2О бесцветный (смольнокит). Вкус сильно-вяжущий железистый (металлический). На воздухе постепенно выветриваются (теряют кристаллизационную воду). Сульфат железа(II) хорошо растворим в воде (26,3 г при 20 °С). Из водных растворов кристаллизуется голубовато-зеленый гептагидрат. Токсичность железного купороса сравнительно низкая.

Применяется в текстильной промышленности, в сельском хозяйстве как фунгицид, для приготовления минеральных красок.

Природный аналог — минерал мелантерит; в природе встречается в кристаллах моноклиноэдрической системы, зелёно-жёлтого цвета, в виде примазок или натёков.

Свойства[править | править исходный текст]

Сульфат двухвалентного железа выделяется при температурах от 1,82 °C до 56,8 °C из водных растворов в виде светло-зелёных кристаллов кристаллогидрата FeSO4 · 7H2О, который называется в технике железным купоросом. В 100 г воды растворяется: 26,6 г безводного FeSO4 при 20 °C и 54,4 г при 56 °C.

Растворы сульфата железа(II) под действием кислорода воздуха постепенно окисляются, переходя в сульфат железа (III):

\mathsf{12FeSO_4 + 3O_2 + 6H_2O \rightarrow 4Fe_2(SO_4)_3 + 4Fe(OH)_3\downarrow}

При нагревании свыше 480 °C разлагается:

\mathsf{2FeSO_4 \rightarrow Fe_2O_3 + SO_2 + SO_3}

Получение[править | править исходный текст]

Железный купорос можно приготовить действием разбавленной серной кислоты на железный лом, обрезки кровельного железа и т. д. В промышленности его получают как побочный продукт при травлении железных листов, проволоки, удалении окалины и др. разбавленной H2SO4.

\mathsf{Fe + H_2SO_4 \rightarrow FeSO_4 + H_2\uparrow}

Другой способ — окислительный обжиг пирита:

\mathsf{FeS_2 + 3O_2 \rightarrow FeSO_4 + SO_2}

Применение[править | править исходный текст]

Применяют в производстве чернил, в красильном деле (для окраски шерсти в чёрный цвет), для консервирования дерева.

В медицине используется в качестве лекарственного средства для лечения и профилактики железодефицитной анемии. В России зарегистрирован под торговыми марками «Гемофер пролонгатум», «Тардиферон», а также «Сорбифер Дурулес» и «Ферроплекс» (в двух последних в качестве антиоксиданта добавляется аскорбиновая кислота).

См. также[править | править исходный текст]