Интеркаляция (химия)

Материал из Википедии — свободной энциклопедии
Перейти к: навигация, поиск

Интеркаляция — это обратимое включение молекулы или группы между другими молекулами или группами.

Интеркаляция ДНК[править | править вики-текст]

Молекула бромистого этидия интеркалирует между адениловыми основаниями ДНК дуплекса

Существует несколько способов, которыми молекулы (в данном контексте называемые лигандами) могут взаимодействовать с ДНК. Лиганды могут ковалентно, электростатически связываться либо интеркалировать. Интеркаляция возможна в случае, если лиганд имеет подходящие размеры и химическую природу и может поместиться между основаниями ДНК. Такие лиганды обычно имеют полициклическую, ароматическую структуру, являются плоскими.[1]

ДНК интеркаляторы используются при химиотерапии как средства, ингибирующие репликацию ДНК в быстрорастущих раковых клетках, например, доксорубицин (адриамицин) и даунорубицин (оба применяются для лечения болезни Ходжкина), и дактиномицин (применяют для лечения нефробластомы, саркомы Юинга и рабдомиосаркомы).

В молекулярной биологии интеркалирующие агенты, такие как бромистый этидий, используются для флуоресцентной маркировки ДНК, например при электрофорезе ДНК в агарозном геле.[1]

Примеры[править | править вики-текст]

Неравновесное состояние в системе электролит-электрод на основе ионной модели может быть описан сокращенным набором наблюдательных величин:

(ф.1) - неравновесные средние значения густоты ионов сорта а, в электролите, где (ф.2) - микроскопические густоты ионов сорта а в электролите с диэлектрической функцией

(ф.3) - неравновесные средние значения густоты интеркалированных ионов и электронов в структуре электрода с диэлектрической функцией где квантовые операторы густоты ионов построенные на операторах рождения и уничтожения для интеркалированных ионов и электронов в структуре электрода, где f-индекс, который обозначает подсистему "электролит", а s - "электрод". В (ф.1) и (ф.3) неравновесные средние значения рассчитываются с помощью - неравновесного статистического оператора частичек системы "электролит-электрод". Для нахождения его применим метод неравновесного статистического оператора, в котором неравновесный статистический оператор системы получается как решение уравнения Лиувилля

с источником который описывает релаксацию распределения к распределению что определяется из экстремума информационной энтропии и фиксированных значений параметра сокращенной записи (ф.1), (ф.3) и сохранены условия нормирования Граница отбирает запоздалые решения уравнения Лиувилля с источником, которые в общем случае можно представить в виде:

(ф.4) где - оператор Лиувилля, что соответствует гамильтониану задачи где - гамильтониан подсистемы "электролит, позитивно и негативно заряженные ионы которой рассматриваются на классическом уровне взаимодействий в растворе с диэлектрической функцией

- гамильтониан ионов, - вектор импульс ионов массой , сорта а; - кулоновское взаимодействие между ионами, валентности - заряд электрона, - расстояние между ионами.

- обобщенный оператор эволюции с проектированием Кавасаки-Гантона , структура которого зависит от параметров сокращенной записи и квазиравновесного статистического оператора В методе HCO добывается из экстремума информационной энтропии Гиббса при фиксированных значениях наблюдаемых переменных (в нашем случае фиксированные (ф.1), (ф.3)) и сохранены условия нормирования

- функционал Масье-Планка, l=f,s, где

- локально неравновесное значение химического потенциала ионов сорта - локально неравновесное значение химического потенциала электронов, которые определяются из условий самосогласований:

.

Квазиравновесный статистический оператор описывает динамическое равновесие распределения заряда в системе "электролит-электрод".

Примечания[править | править вики-текст]

  1. 1 2 Остерман Л. А. Методы исследования белков и нуклеиновых кислот: Электрофорез и ультрацентрифугирование. — Москва: Наука, 1981. — 288 с.