Иодат натрия

Материал из Википедии — свободной энциклопедии
Перейти к навигации Перейти к поиску
Иодат натрия
Общие
Систематическое
наименование
Иодат натрия
Традиционные названия Иодноватокислый натрий
Хим. формула NaIO3
Физические свойства
Состояние бесцветные кристаллы
Молярная масса 197,89 г/моль
Плотность 4,277; 4,40 г/см³
Термические свойства
Температура
 • плавления 422 °C
Химические свойства
Растворимость
 • в воде 9,525; 26,680; 33100 г/100 мл
Классификация
Рег. номер CAS 7681-55-2
PubChem
Рег. номер EINECS 231-672-5
SMILES
InChI
RTECS NN1400000
ChEBI 81708
ChemSpider
Безопасность
NFPA 704
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.
Commons-logo.svg Медиафайлы на Викискладе

Иодат натрия — неорганическое соединение, соль щелочного металла натрия и иодноватой кислоты с формулой NaIO3, бесцветные кристаллы, растворимые в воде, образует кристаллогидраты.

Получение[править | править код]

Физические свойства[править | править код]

Иодат натрия образует бесцветные кристаллы ромбической сингонии, пространственная группа P nma, параметры ячейки a = 0,637 нм, b = 0,810 нм, c = 0,575 нм, Z = 4.

Хорошо растворяется в воде, растворы имеют нейтральную реакцию. Растворяется в уксусной кислоте. Не растворяется в этаноле.

Образует кристаллогидраты состава NaIO3•H2O и NaIO3•5H2O.

Химические свойства[править | править код]

  • Безводная соль получается сушкой кристаллогидрата в вакууме:
  • Разлагается при нагревании:
  • Является сильным окислителем:

Литература[править | править код]

  • Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1988. — Т. 1. — 623 с.
  • Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 2-е изд., испр. — М.-Л.: Химия, 1966. — Т. 1. — 1072 с.
  • Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
  • Лидин Р.А. и др. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов. — 3-е изд., испр. — М.: Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0.