Иодид бериллия

Материал из Википедии — свободной энциклопедии
Перейти к: навигация, поиск
Иодид бериллия
Иодид бериллия
Общие
Систематическое
наименование
Йодид бериллия
Традиционные названия Йодистый бериллий
Хим. формула BeI2
Рац. формула BeI2
Физические свойства
Молярная масса 262,821 г/моль
Плотность 4,325 г/см³
Термические свойства
Т. плав. 480 °C
Т. кип. 590 °C
Мол. теплоёмк. 0,2705 Дж/(моль·К)
Энтальпия образования -0,7324 кДж/моль
Классификация
Рег. номер CAS 7787-53-3
PubChem 82231
SMILES
ChemSpider 74209
Приводятся данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иначе.

Йоди́д бери́ллия — химическое соединение с формулой BeI2. Йодид бериллия представляет собой бесцветные игольчатые кристаллы. В присутствие влаги или при растворении в воде соединение быстро гидролизирует, с выделением газообразного йодоводорода. Относится к йодидам, т.е. солям йодоводородной кислоты HI.
Связь Be-I в соединении практически ковалентная. В парах, вблизи температуры плавления, молекулы йодида бериллийия преимущественно димерны (Be2I4).[1]

Получение и свойства[править | править исходный текст]

Йодид бериллия может быть получен при взаимодействии металлического бериллий с элементарным йодом при температуре от 500 до 700°С[2]:

\mathsf{Be + I_2 \longrightarrow BeI_2}

Также йодид бериллия образуется при термическом взаимодействии карбида бериллия с йодоводородом [1][3]:

\mathsf{Be_2C + 4 HI \longrightarrow 2 BeI_2 + CH_4}

Плавится BeI2 при ~480°С. Давление пара йодида бериллия очень велико, поэтому его кристаллы легко сублимируются при более низкой температуре.
Легко растворим в сероуглероде, хорошо растворим в безводном этиловом спирте.
Способность давать комплексы с нейтральными аддендами падает от хлорида бериллия к иодиду, поэтому для йодида бериллия известно лишь для небольшое количество комплексных соединений. Так йодид бериллия образует аммиакаты трех типов (для хлорида бериллия известно четыре).

Химические свойства[править | править исходный текст]

Йодид бериллия, вследствие гидролиза, бурно взаимодействует с водой:

\mathsf{BeI_2 + 2 H_2O \longrightarrow Be(OH)_2 + 2 HI}

Йода в йодиде бериллия может быть замещен другим галогеном. Поэтому йодид бериллия легко вступает в реакцию с фтором, образуя фторид бериллия и фториды йода, с хлором и бромом - образуя соответственно хлорида и бромид бериллия,а также иод:

\mathsf{BeI_2 + 2 F_2 \longrightarrow BeF_2 + 2\ IF}
\mathsf{BeI_2 + Cl_2 \longrightarrow BeCl_2 + I_2}
\mathsf{BeI_2 + Br_2 \longrightarrow BeBr_2 + I_2}

Бериллий йодида легко реагирует с окислителями, таких как хлорат и перманганат калия с образованием молекулярного йода.
При высоких температурах (порядка 750—900°С) йодид бериллия диссоциирует:

\mathsf{BeI_2 \longrightarrow Be + I_2}

Применение[править | править исходный текст]

Йодид бериллия может быть использован при получении высокочистого бериллия путем разложением BeI2 на раскаленной вольфрамовой нити.[1]

Примечания[править | править исходный текст]

  1. 1 2 3 Химия и технология редких и рассеянных элементов: Учеб. пособие для вузов: Ч. I / Под ред. К. А. Большакова. - 2-е изд., перераб. и доп.- М.: Высшая школа, 1976. - С.184-185.
  2. Perry D.L., Phillips S. L. Handbook of Inorganic Compounds. - CRC Press, 1995. - Р. 63. - ISBN 0-8493-8671-3
  3. Parsons Ch. L. The Chemistry and Literature of Beryllium. - Chemical Publishing, 1909. - Р. 22.