Иодид ртути(I)

Материал из Википедии — свободной энциклопедии
(перенаправлено с «Иодид диртути(2+)»)
Перейти к навигации Перейти к поиску
Иодид диртути(2+)
Mercury(I)-iodide-xtal-3D-SF.png
Систематическое название Иодид диртути(2+)
Другие названия Дииодид диртути; иодид ртути(I)
Химическая формула Hg2I2
Внешний вид жёлтые кристаллы
Свойства
Молярная масса 654,99 г/моль
Температура возгонки 140 °C (413,15 К)
Температура разложения 290 °C (563,15 К)
Плотность 7,683 г/см³
Растворимость в воде 1,6·10−8 г/100 мл
Произведение растворимости 5,4·10−29
Токсикологические данные
ПДК в воздухе рабочей зоны 0,2 мг/м³;
в атмосферном воздухе 0,0003 мг/м³;
в воде водоемов 0,001 мг/л
Структура
Кристаллическая решётка тетрагональная
Термодинамические свойства
Стандартная энтальпия образования −121 кДж/моль
Стандартная молярная энтропия +235 Дж/(К·моль)
Стандартная энергия образования Гиббса −111 кДж/моль
Классификация
Регистрационный номер CAS 15385-57-6
Регистрационный номер EC 239-409-6
Безопасность
R-фразы R26/27/28, R33, R50/53
S-фразы S13, S28, S45, S60, S61
Символы опасности
Hazard TT.svg Hazard N.svg
Где это не указано, данные приведены при стандартных условиях (25 °C, 100 кПа).

Иодид ртути(I), иодид диртути(2+), дииодид диртути — неорганическое вещество с формулой , соединение ртути и иода. Относится к классу бинарных соединений, может рассматриваться как димер соли одновалентной ртути и иодоводородной кислоты. Кристаллическое вещество жёлтого цвета.

Физические свойства[править | править код]

Иодид ртути(I) при нормальных условиях — твёрдое легколетучее вещество жёлтого цвета, нерастворимое в воде (растворимость 1,6·10−7 г/л), этаноле, эфире[1][2], растворимое в касторовом масле[3]. Не образует кристаллогидратов.

Имеет тетрагональную сингонию кристаллической решётки (пространственная группа I 4/mmm, a = 0,695 нм, с = 1,157 нм, Z = 2)[3].

Химические свойства[править | править код]

Иодид ртути(I) не реагирует с щелочами, раствором аммиака, разбавленными кислотами[1].

Вступает в реакции:

На свету разлагается на иодид ртути(II) и металлическую ртуть:

Получение[править | править код]

Иодид ртути(I) может быть получен:[1]

  • взаимодействием металлической ртути с иодом в этаноле (иодид ртути(I) выпадает в осадок)

Применение[править | править код]

Иодид ртути(I) применяется при изготовлении люминесцентных ламп[3].

Токсичность[править | править код]

Иодид ртути(I) является очень токсичным веществом. Токсическое действие проявляется при проглатывании, вдыхании пыли или паров, контакте с кожей. При попадании внутрь организма одним из вышеназванных способов главным образом поражаются почки, ЖКТ и нервная система. Очень токсичен для водных организмов, вызывает долговременные негативные изменения в водной среде.

ПДК составляет (в пересчете на Hg): в воздухе рабочей зоны 0,2 мг/м³, в атмосферном воздухе 0,0003 мг/м³, в воде водоемов 0,001 мг/л[3].

Примечания[править | править код]

  1. 1 2 3 Лидин Р. А., Молочко В. А., Андреева Л. Л. Реакции неорганических веществ: справочник / Под ред. Р. А. Лидина. — 2-е изд., перераб. и доп. — М.: Дрофа, 2007. — С. 207. — 637 с. — ISBN 978-5-358-01303-2.
  2. Лидин Р.А., Андреева Л. Л., Молочко В. А. Константы неорганических веществ: справочник / Под ред. Р. А. Лидина. — 2-е изд., перераб. и доп. — М.: Дрофа, 2006. — С. 114, 606. — 685 с. — ISBN 5-7107-8085-5.
  3. 1 2 3 4 Галогениды ртути на xumuk.ru. Архивировано 3 июля 2012 года.