Иодид кадмия

Материал из Википедии — свободной энциклопедии
Перейти к навигации Перейти к поиску
Иодид кадмия
Йодид кадмия (CdI2). Кристаллы (made by Paliienko Konstantin).jpg
Общие
Систематическое
наименование
Иодид кадмия
Традиционные названия Иодистый кадмий; дииодид кадмия
Хим. формула CdI2
Рац. формула CdI2
Физические свойства
Состояние бесцветные кристаллы
Молярная масса 366,21 г/моль
Плотность 5,670;
Термические свойства
Температура
 • плавления 388 °C
 • кипения 713; 744; 900; 918 °C
Мол. теплоёмк. 78,7 Дж/(моль·К)
Энтальпия
 • образования -204 кДж/моль
Химические свойства
Растворимость
 • в воде 78,70; 125100 г/100 мл
 • в метаноле 176 г/100 мл
Классификация
Рег. номер CAS 7790-80-9
PubChem
Рег. номер EINECS 232-223-6
SMILES
InChI
Номер ООН 2570
ChemSpider
Безопасность
Токсичность Очень токсичен
Пиктограммы ECB Пиктограмма «T+: Крайне токсично» системы ECBПиктограмма «X: Вредно» системы ECBПиктограмма «N: Опасно для окружающей среды» системы ECB
NFPA 704
Огнеопасность 0: Негорючее веществоОпасность для здоровья 3: Кратковременное воздействие может привести к серьёзным временным или умеренным остаточным последствиям (например, хлор, серная кислота)Реакционноспособность 0: Стабильно даже при действии открытого пламени и не реагирует с водой (например, гелий)Специальный код: отсутствуетNFPA 704 four-colored diamond
0
3
0
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.
Commons-logo.svg Медиафайлы на Викискладе

Иодид кадмия — неорганическое соединение, соль металла кадмия и иодистоводородной кислоты с формулой CdI2, бесцветные кристаллы, растворяется в воде, образует кристаллогидрат.

Получение[править | править код]

  • Действие иода на металлический кадмий при нагревании или в присутствии воды:

Физические свойства[править | править код]

Иодид кадмия образует бесцветные кристаллы гексагональной сингонии, пространственная группа P 3m1, параметры ячейки a = 0,4240 нм, c = 0,6855 нм, Z = 1.

Хорошо растворяется в воде, метаноле, этаноле, диэтиловом эфире. Слабо растворяется в ацетоне.

При температуре ниже 0°С образует кристаллогидрат состава CdI2•4H2O.

С аммиаком образует аддукты вида CdI2n NH3, где n = 2, 4 и 6.

Применение[править | править код]

  • Катализатор в органическом синтезе.
  • Компонент пиротехнических составов.
  • Применяется в качестве эффективной смазки.

Биологические свойства[править | править код]

В высоких концентрациях иодид кадмия(II) CdI2 очень ядовит, как и многие другие соединения кадмия. Сильнейший неорганический яд. Опасен для окружающей среды.

Литература[править | править код]

  • Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1990. — Т. 2. — 671 с. — ISBN 5-82270-035-5.
  • Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 2-е изд., испр. — М.-Л.: Химия, 1966. — Т. 1. — 1072 с.
  • Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
  • Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1972. — Т. 2. — 871 с.