Иодид натрия

Материал из Википедии — свободной энциклопедии
Перейти к: навигация, поиск
Иодид натрия
Sodium iodide.jpg
Иодид натрия
Общие
Хим. формула

NaI

Физические свойства
Состояние

кристаллическое вещество

Молярная масса

149,89424 г/моль

Плотность

3,67 г/см³

Термические свойства
Т. плав.

660 °C

Т. кип.

1304 °C

Классификация
Рег. номер CAS

7681-82-5

PubChem
Рег. номер EINECS

231-679-3

SMILES
InChI
RTECS

WB6475000

ChEBI

33167

Номер ООН

3077

ChemSpider
Приводятся данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иного.

Иоди́д на́трия, иодистый натрий, NaI — натриевая соль иодоводородной кислоты.

Физические свойства[править | править код]

При нормальных условиях — белый гигроскопичный порошок или прозрачный бесцветный кристалл. Солёный на вкус. Запаха не имеет. На воздухе сыреет с разложением и выделением иода. Легко растворим в воде, в спирте, в глицерине.

Химические свойства[править | править код]

Реагирует со смесью калия перманганата с гидроксидом калия:

Также взаимодействует со смесью дихромата калия и серной кислоты:

Использование[править | править код]

Химический синтез[править | править код]

Иодид натрия используется в полимеразной цепной реакции и в реакции Финкельштейна (раствор в ацетоне) для превращения хлоралкилов в иодалкилы:

Ядерная физика[править | править код]

Монокристаллы иодида натрия, для улучшения световыхода активированного таллием, NaI(Tl), применяются при изготовлении сцинтилляционных детекторов элементарных частиц, прежде всего в калориметрах. Иодид натрия гигроскопичен, поэтому такие детекторы нуждаются в герметичной упаковке, предотвращающей контакт с влагой воздуха. NaI(Tl) — один из самых распространённых сцинтилляторов, что объясняется его высоким световыходом, достаточно коротким временем высвечивания (около микросекунды) и высоким эффективным зарядом ядра (следовательно, высокой эффективностью поглощения гамма-квантов).

Источники света[править | править код]

Используется в наполнении металлогалогенных ламп для приближения спектра их излучения к белому цвету[1].

Растворимость[править | править код]

Растворимость NaI в различных растворителях
(грамм NaI / 100 грамм растворителя при 25 °C)
H2O 184
Жидкий аммиак 162
Жидкий диоксид серы 15
Метанол 62,5—83,0
Муравьиная кислота 61,8
Ацетонитрил 24,9
Ацетон 28,0
Формамид 57—85
Ацетамид 32,3
Диметилформамид 3,7—6,4
[2]


Литература[править | править код]

  • Кнунянц И. Л. и др. т.3 Мед-Пол // Химическая энциклопедия. — М.: Большая Российская Энциклопедия, 1992. — 639 с. — 50 000 экз. — ISBN 5-85270-039-8.

См. также[править | править код]

Примечания[править | править код]

  1. Flesch Peter. Light and light sources: high-intensity discharge lamps. — Springer, 2006. — P. 45–46.
  2. Burgess, J. "Metal Ions in Solution" (Ellis Horwood, New York, 1978) ISBN 0-85312-027-7