Иодид циркония(IV)

Материал из Википедии — свободной энциклопедии
Перейти к навигации Перейти к поиску
Иодид циркония​(IV)​
Общие
Систематическое
наименование
иодид циркония​(IV)​
Традиционные названия иодистый цирконий
Хим. формула ZrI4
Физические свойства
Состояние жёлто-оранжевые кристаллы
Молярная масса 598,84 г/моль
Плотность 4,76; 4,85 г/см³
Термические свойства
Температура
 • плавления под давл. 500 °C
 • кипения возг. 418 °C
Мол. теплоёмк. 123 Дж/(моль·К)
Энтальпия
 • образования -482 кДж/моль
Классификация
Рег. номер CAS 13986-26-0
PubChem
Рег. номер EINECS 237-780-9
SMILES
InChI
ChemSpider
Безопасность
NFPA 704
Огнеопасность 0: Негорючее веществоОпасность для здоровья 3: Кратковременное воздействие может привести к серьёзным временным или умеренным остаточным последствиям (например, хлор, серная кислота)Реакционноспособность 2: Подвергается серьёзным химическим изменениям при повышенной температуре и давлении, бурно реагирует с водой или может образовывать взрывчатые смеси с водой (например, фосфор, калий, натрий)Специальный код: отсутствуетNFPA 704 four-colored diamond
0
3
2
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.

Иодид циркония(IV) — неорганическое соединение, соль металла циркония и иодоводородной кислоты с формулой ZrI4, жёлто-оранжевые кристаллы, реагирует с водой.

Получение[править | править код]

  • Реакция иода и порошкообразного циркония:
  • Вместо циркония можно использовать его карбид:

Физические свойства[править | править код]

Иодид циркония(IV) образует жёлто-оранжевые кристаллы кубической сингонии, параметры ячейки a = 1,179 нм.

В воде подвергается полному гидролизу. Растворяется в этаноле, бензоле и диэтиловом эфире.

Химические свойства[править | править код]

  • Разлагается при нагревании:
  • Реагирует с водой:

Литература[править | править код]

  • Химическая энциклопедия / Редкол.: Зефиров Н.С. и др.. — М.: Большая Российская энциклопедия, 1998. — Т. 5. — 783 с. — ISBN 5-85270-310-9.
  • Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
  • Лидин Р.А. и др. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов. — 3-е изд., испр. — М.: Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0.
  • Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1972. — Т. 2. — 871 с.