Иодоформ

Материал из Википедии — свободной энциклопедии
Перейти к навигации Перейти к поиску
Иодоформ
Изображение химической структуры Изображение молекулярной модели
Общие
Систематическое
наименование
Иодоформ
Хим. формула СНІ3
Физические свойства
Состояние жёлтые кристаллы
Молярная масса 393.73 г/моль
Плотность 4.008 г/см³
Энергия ионизации 9,25 эВ[4]
Термические свойства
Температура
 • плавления 123 °C
 • кипения 217 °C
 • разложения 410 ± 1 ℉[1]
Химические свойства
Растворимость
 • в воде 0.1 г/л
Структура
Координационная геометрия тетрагональная
Кристаллическая структура гексагональная
Классификация
Рег. номер CAS [75-47-8]
PubChem
Рег. номер EINECS 200-874-5
SMILES
InChI
RTECS PB7000000
ChEBI 37758
ChemSpider
Безопасность
ЛД50
  • 355 мг/кг (крысы, орально)[2]
  • 1180 мг/кг (крысы, трансдермально)[2]
  • 1.6 ммоль/кг (мыши, подкожно)[3]
 мг/кг
Пиктограммы СГС Пиктограмма «Восклицательный знак» системы СГС
NFPA 704
NFPA 704 four-colored diamondОгнеопасность 0: Негорючее веществоОпасность для здоровья 2: Интенсивное или продолжительное, но не хроническое воздействие может привести к временной потере трудоспособности или возможным остаточным повреждениям (например, диэтиловый эфир)Реакционноспособность 1: Обычно стабильное, но может стать неустойчивым при повышенных температуре и давлении (например, пероксид водорода, гидрокарбонат натрия)Специальный код: отсутствует
0
2
1
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.
Логотип Викисклада Медиафайлы на Викискладе
Иодоформ
Иодоформ в виале

Иодоформ (трииодметан) — органическое соединение с химической формулой СНІ3, имеет вид жёлтых кристаллов с сильным характерным запахом.

Иодоформ представляет собой жёлтые кристаллы, практически нерастворимые в воде. Трудно растворимы в спирте, хорошо растворяются в эфире, хлороформе.

Иодоформ получают из этанола, изопропанола или ацетона, действием иода и щелочей, аммиака или карбонатов щелочных металлов:

Реакция протекает по следующей схеме:

Иодоформ также можно получить электролизом иодида калия или натрия в спиртовом растворе. При электролизе образуются иод и щёлочь, необходимые для процесса. Образующийся при реакции иодид калия (натрия) снова подвергается электролизу, и таким образом весь иод соли идёт на образование иодоформа.

Также иодоформ можно получить йодоформной пробой.

Биологические свойства

[править | править код]

Умеренно-ядовит.

Применение

[править | править код]
  • В медицине иодоформ применяют как антисептик. В частности, используется для полоскания горла.
  • В стоматологии в ряде случаев йодоформ применяют для тампонады лунки после удаления зуба.

Примечания

[править | править код]
  1. http://www.cdc.gov/niosh/npg/npgd0343.html
  2. 1 2 Record in the GESTIS Substance Database of the IFA
  3. Merck Index, 12 Edition, 5054
  4. David R. Lide, Jr. Basic laboratory and industrial chemicals (англ.): A CRC quick reference handbookCRC Press, 1993. — ISBN 978-0-8493-4498-5