Дихромат калия

Материал из Википедии — свободной энциклопедии
(перенаправлено с «Калий двухромовокислый»)
Перейти к навигации Перейти к поиску
Дихромат калия
Изображение химической структуры Изображение молекулярной модели
Общие
Систематическое
наименование
Дихромат калия
Традиционные названия Бихромат калия, двухромовокислый калий, хромпик
Хим. формула K2Cr2O7
Физические свойства
Состояние оранжевые кристаллы
Молярная масса 294,19 г/моль
Плотность 2,676 г/см³
Термические свойства
Температура
 • плавления 396 °C
 • кипения 500 °C
 • разложения 500 °C
Энтальпия
 • образования −2033 кДж/моль
Химические свойства
Растворимость
 • в воде

4,6 (0 °C)

15,1 (25 °C)

37,7 (50 °C)
Структура
Координационная геометрия Тетраэдральная
Кристаллическая структура Триклинная
Классификация
Рег. номер CAS 7778-50-9
PubChem
Рег. номер EINECS 231-906-6
SMILES
InChI
RTECS HX7680000
ChEBI 53444
ChemSpider
Безопасность
Предельная концентрация 0,01 мг/м³
ЛД50 25 мг/кг (крысы, орально)
Токсичность высокотоксичен, канцероген, мутаген, аллерген, сильный окислитель
Краткие характер. опасности (H)
H272, H301, H312, H314, H317, H330, H334, H335, H340, H350, H360Fd, H372, H410
Меры предостор. (P)
P201, P273, P280, P301+P310, P305+P351+P338
Сигнальное слово опасно
Пиктограммы СГС Пиктограмма «Восклицательный знак» системы СГСПиктограмма «Коррозия» системы СГСПиктограмма «Череп и скрещённые кости» системы СГСПиктограмма «Опасность для здоровья» системы СГСПиктограмма «Окружающая среда» системы СГСПиктограмма «Пламя над окружностью» системы СГС
NFPA 704
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.
Логотип Викисклада Медиафайлы на Викискладе
Фиала с дихроматом калия
Дихромат калия в фиале

Дихрома́т ка́лия (двухромовокислый калий, бихромат калия, техн. хро́мпик) — неорганическое соединение, калиевая соль дихромовой кислоты с химической формулой K2Cr2O7, имеет вид оранжевых кристаллов. Обладает сильными окислительными свойствами, в связи с чем широко применяется во всех сферах химии, а также в фотографии, пиротехнике и различных областях промышленности. Высокотоксичен и канцерогенен.

Иногда хромпиком также называют смесь дихромата калия с концентрированной серной кислотой (хотя это неверно, см. далее), или дихромат натрия (Na2Cr2O7).

Физические и химические свойства

[править | править код]

Оранжевые кристаллы с температурой плавления 396 °C. Разлагается при нагреве выше 500 °C. Растворим в воде (г / 100 г): 4,6 (0 °C), 15,1 (25 °C), 37,7 (50 °C), незначительно растворим в этаноле. Сильный окислитель[1].

В водной среде существует в равновесии с другими полиоксохроматами, причём равновесие сильно сдвигается в сторону образования хромата в щелочной среде, а в кислой — наоборот:

На практике это хорошо заметно: при добавлении щёлочи к раствору дихромата цвет моментально меняется с оранжевого на жёлтый, при подкислении — наоборот.

В кислой среде окислительные свойства дихромата выражены наиболее сильно. В процессе окислительно-восстановительной реакции ионы дихромата восстанавливаются до фиолетовых или зелёных (в зависимости от координационного окружения) солей хрома(III)[1] Например, дихромат калия окисляет галогенид-ионы галогенводородных кислот (кроме плавиковой — фтороводородной) до свободных галогенов:

Или окисляет муравьиную кислоту до углекислого газа:

Также в кислой среде при pH 3,0—3,5 обладает способностью окислять металлическое серебро[2]:

Кристаллический дихромат калия при нагревании с серой и углеродом восстанавливается до оксида хрома (III)[1]:

Дихромат калия — исходное вещество для получения хромокалиевых квасцов. Их тёмно-фиолетовые кристаллы образуются в результате восстановления сернистым газом или этиловым спиртом раствора бихромата, подкисленного серной кислотой:

Водные растворы дихромата калия обладают дубящими свойствами, в частности, задубливают желатину[2].

Дихромат калия в кислой среде легко окисляет многие органические соединения, например, алкены, алкины, углерод в альфа-положении к бензольному кольцу и другие группировки до максимально возможной степени окисления с образованием кетонов, карбоновых кислот или углекислого газа.

В сильнокислой среде превращается в ангидрид соответствующей (дихромовой) кислоты — триоксид хрома, который выпадает в виде тёмно-красного осадка:

Действие хлорида калия на дихромат натрия:

Подкисление раствора хромата калия:

Применение

[править | править код]

Применяется при производстве красителей, при дублении кож и овчин, как окислитель в спичечной промышленности, пиротехнике, фотографии, живописи. Хромпик калиевый добавляют в охлаждающую жидкость для предохранения двигателя от коррозии и накипеобразования[3]. Раствор хромпика в серной кислоте (так называемую хромовую смесь) применяют для мытья стеклянной посуды в лабораториях. В лабораторной практике используется в качестве окислителя, в том числе в аналитической химии (хроматометрия).

В чёрно-белой фотографии применяется в качестве отбеливателя для удаления металлического серебра из эмульсии. Не применяется в цветной фотографии, так как для отбеливания требует кислой среды, а при pH ⩽ 4 красители, образовавшиеся в эмульсии при цветном проявлении, обесцвечиваются. Вместо этого в цветной фотографии для отбеливания используются составы на основе гексацианоферрата(III) калия и железной соли трилона Б[2].

Безопасность

[править | править код]

Высокотоксичен[1], канцерогенен, аллерген, брызги его раствора разрушают кожные покровы, дыхательные пути и хрящевые ткани. Среди соединений шестивалентного хрома наиболее токсичен. ПДК составляет 0,01 мг/м³ (в пересчёте на CrO3)[1]. При работе с дихроматом калия необходимо применять защиту органов дыхания и кожи.

Примечания

[править | править код]
  1. 1 2 3 4 5 Степин, 1990.
  2. 1 2 3 Редько, 2006, с. 886.
  3. Двигатель у2д6 технические характеристики. avtika.ru. Дата обращения: 7 августа 2022.

Литература

[править | править код]
  • Егоров А. С. Химия: современный курс для подготовки к ЕГЭ. — Ростов-н/Д: Феникс, 2013. — 699 с. — ISBN 978-5-222-21137-3.
  • Лидин Р. А., Андреева Л. Л., Молочко В. А. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов — 3-е изд., испр — М.: Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0
  • Редько А. В. Химия фотографических процессов. — СПб. : НПО «Профессионал», 2006. — С. 837—954. — 1464 с. — (Новый справочник химика и технолога / ред. А. В. Москвин ; вып. Общие сведения. Строение вещества. Физические свойства важнейших веществ. Ароматические соединения. Химия фотографических процессов. Номенклатура органических соединений. Техника лабораторных работ. Основы технологии.). — ISBN 978-5-91259-013-9.
  • Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1972. — Т. 2. — 871 с.
  • Справочник химика / Редкол.: Б. П. Никольский и др. — 2-е изд., испр. — М.Л.: Химия, 1966. — Т. 1. — 1072 с.
  • Справочник химика / Редкол.: Б. П. Никольский и др. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
  • Степин Б. Д. Калия дихромат : статья // Химическая энциклопедия / Редкол.: И. Л. Кнунянц и др. — М. : Советская энциклопедия, 1990. — Т. 2: Даффа — Меди. — С. 287—288. — 671 с. — ISBN 5-85270-035-5.
  • Неорганическая химия / под ред. Ю. Д. Третьякова. — М.: Академия, 2007. — Т. 3. — 352 с.