Цианид калия

Материал из Википедии — свободной энциклопедии
(перенаправлено с «Калия цианид»)
Перейти к навигации Перейти к поиску
Цианид калия
Цианид калия
Общие
Систематическое
наименование
калия цианид
Хим. формула KCN
Физические свойства
Молярная масса 65,11 г/моль
Плотность 1,55 ± 0,01 г/см³[1]
Термические свойства
Т. плав. 634 °C
Т. кип. 1625 °C
Давление пара 0 ± 1 мм рт.ст.[1]
Химические свойства
Растворимость в воде 40 г/100 мл
Растворимость в спирте 0,45 г/100 мл
Классификация
Рег. номер CAS 151-50-8
PubChem
Рег. номер EINECS 205-792-3
SMILES
InChI
RTECS TS8750000
Номер ООН 1680
ChemSpider
Безопасность
ЛД50 1,7 мг/кг
Токсичность Чрезвычайно токсичен, СДЯВ
Пиктограммы СГС Пиктограмма "Череп и скрещенные кости" согласованной на глобальном уровне системы классификации и маркировки химических веществ (СГС)Пиктограмма "Опасность для здоровья" согласованной на глобальном уровне системы классификации и маркировки химических веществ (СГС)Пиктограмма "Восклицательный знак" согласованной на глобальном уровне системы классификации и маркировки химических веществ (СГС)
Приводятся данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иного.

Циани́д ка́лия, или циа́нистый ка́лий, — калиевая соль синильной кислоты, химическая формула KCN. Бесцветные кристаллы, по фактуре и размерам напоминающие сахарный песок. Чрезвычайно ядовит, один из сильнейших ядов. Хорошо растворим в воде (41,7 % по массе при 25 °C, 55 % при 100 °C). Плохо растворим в этаноле, не растворяется в углеводородах.

Циановодород, выделяющийся при гидролизе цианида калия, для некоторых людей имеет запах горького миндаля, для некоторых остается без запаха. Предполагается, что это различие обусловлено генетически[2].

Получение[править | править код]

Цианид калия в лаборатории получают взаимодействием синильной кислоты с концентрированным гидроксидом калия:

Цианид калия можно получить реакцией амида калия с коксующимся углём при температуре 500-600 градусов[3].

Также цианид калия можно получить из хлороформа, аммиака и гидроксида калия:

Цианистый калий выделил шведский аптекарь Карл Вильгельм Шееле в 1762 году.

Применение[править | править код]

Применяется в процессе добычи золота и серебра из руд (цианирование):

,

а также в гальванотехнике цинка, кадмия, меди, серебра и золота, в том числе для ювелирного дела.

Химические свойства[править | править код]

Так как синильная кислота, соответствующая цианид-иону, очень слабая, то она легко вытесняется из солей более сильными кислотами. Так, например, на воздухе цианид калия со временем превращается в нетоксичный карбонат калия (поташ) в результате реакции с углекислым газом и водой:

Формально в этом процессе принимает участие нестабильная слабая угольная кислота, которая вытесняет из соли синильную кислоту.

Токсичность[править | править код]

Потенциально смертельная доза цианистого калия (140 мг)

Сильнейший неорганический яд. При попадании через пищеварительный тракт смертельная доза для человека 1,7 мг/кг. В результате употребления клетки теряют способность усваивать кислород из крови, и организм погибает от внутритканевого кислородного голодания.

Примечания[править | править код]

  1. 1 2 http://www.cdc.gov/niosh/npg/npgd0522.html
  2. запись 304300 (англ.) База данных «Менделевское наследование у человека»
  3. Р.А. Лидин, В.А. Молочко, Л.Л. Андреева. Неорганическая химия в реакциях / Под редакцией Р.А. Лидина. — 2-е изд, перераб. и доп. — М.: Дрофа, 2007. — С. 250. — 637 с. — ISBN 978-5-358-01303-2.

Ссылки[править | править код]