Карбид бериллия

Материал из Википедии — свободной энциклопедии
Перейти к навигации Перейти к поиску
Карбид бериллия
Общие
Систематическое
наименование
Карбид бериллия
Хим. формула Be2С
Рац. формула Be2С
Физические свойства
Состояние твёрдое
Молярная масса 30,03536 г/моль
Плотность 2,24 г/см³
Термические свойства
Температура
 • плавления 2400 °C
Классификация
Рег. номер CAS 506-66-1
PubChem
Рег. номер EINECS 208-050-7
SMILES
InChI
ChemSpider
Безопасность
Токсичность ядовит
NFPA 704
Огнеопасность 3: Жидкости и твёрдые вещества, способные воспламеняться почти при температуре внешней среды. Температура вспышки между 23 °C (73 °F) и 38 °C (100 °F)Опасность для здоровья 4: Очень кратковременное воздействие может вызвать смерть или крупные остаточные повреждения (например, ртуть, синильная кислота, фосфин)Реакционноспособность 2: Подвергается серьёзным химическим изменениям при повышенной температуре и давлении, бурно реагирует с водой или может образовывать взрывчатые смеси с водой (например, фосфор, калий, натрий)Специальный код: отсутствуетNFPA 704 four-colored diamond
3
4
2
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.

Карбид бериллия (англ. Beryllium carbide) — бинарное неорганическое химическое соединение бериллия и углерода с формулой Be2C.

Помимо карбида бериллия Be2С, которому посвящена эта статья, есть данные о получении карбида бериллия BeC2 в реакции ацетилена с бериллием при температуре 400°С[1].

Описание[править | править код]

Карбид бериллия представляет собой окрашенные кристаллы, цвет которых может быть от янтарного до темно-коричневого в зависимости от содержания примеси углерода. Крупнокристаллический карбид на воздухе, даже влажном, весьма устойчив, но в порошкообразном состоянии во влажном воздухе быстро разлагается[2].
Обладает большой твердостью, большей, чем карбид кремния, и лишь немного уступающей твердости карбида бора и алмаза[2][3].

Карбид бериллия можно представить как производное метана. Подобные соединения могут образовывать лишь небольшие по размерам ионы, так для Мg2+ и Са2+ известны только производные ацетилена MgC2 и СаС2[2].

Получение и свойства[править | править код]

Карбид бериллия Ве2С получают, нагревая порошкообразный бериллий с сажей до 1700°С в нейтральной атмосфере:

Также он может быть получен путём взаимодействия оксида бериллия с углеродом при температуре выше 1500°С:

Химические свойства[править | править код]

Карбид бериллия довольно реакционноспособен. При 1000°С взаимодействует с азотом:

В атмосфере галогенов, за исключением иода, карбид бериллия переходит в галогенид, выделяя углерод:

При взаимодействии с галогеноводородами образуются галогенид и метан:

Карбид бериллия медленно гидролизуется воде и разбавленными кислотами с выделением метана:


В горячих концентрированных щелочах карбид бериллия растворяется с образованием бериллатов щелочных металлов и метана:

Применение[править | править код]

Карбид бериллия может служить тугоплавким конструкционным материалом, так как в отсутствие влаги и кислорода не разлагается до 2100°С.

Физиологическое действие[править | править код]

Карбид бериллия Be2C в больших концентрациях высокотоксичен. Является ирритантом. Как и многие другие соединения бериллия, очень опасен для окружающей среды.

Примечания[править | править код]

Литература[править | править код]

  • Плющев В.Е., Степина С.Б., Федоров П.И. Химия и технология редких и рассеянных элементов: Учеб. пособие для вузов: Ч. I / Под ред. К. А. Большакова. — 2-е изд., перераб. и доп. — М: Высшая школа, 1976. — 368 с. — 7000 экз.