Карбид плутония

Материал из Википедии — свободной энциклопедии
Перейти к: навигация, поиск
Карбид плутония
Общие
Систематическое
наименование
Карбид плутония
Традиционные названия Углеродистый плутоний
Хим. формула PuC
Физические свойства
Состояние серые кристаллы
Молярная масса 256,01 г/моль
Плотность 13,6; 13,99 г/см³
Термические свойства
Т. разл. 1654 °C
Мол. теплоёмк. 47,2 Дж/(моль·К)
Энтальпия образования -104,7; -52,7 кДж/моль
Классификация
Рег. номер CAS 12070-03-0
Приводятся данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иного.

Карбид плутония — бинарное неорганическое соединение, плутония и углерода с формулой PuC, серые кристаллы, не растворяется в воде.

Получение[править | править вики-текст]

  • Сплавление стехиометрических количеств чистых веществ в вакууме:
\mathsf{ Pu + C \ \xrightarrow{1000^oC}\ PuC }
\mathsf{ 2 PuH_3 + 2 C \ \xrightarrow{800^oC}\ 2 PuC + 3 H_2 }
\mathsf{  PuO_2 + 3 C \ \xrightarrow{1800^oC}\ PuC + 2 CO }

Физические свойства[править | править вики-текст]

Карбид плутония имеет большую область гомогенности, поэтому его формулу записывают как PuC1-х, где х = 0÷0,17. Состав зависит от температуры получения: чем она ниже, тем состав ближе к стехиометрическому.

Карбид плутония образует серые или чёрные, с металлическим блеском кристаллы кубической сингонии, пространственная группа F m3m, параметры ячейки a = 0,4958÷0,4973 нм, Z = 4, структура типа NaCl.

Не растворяется в холодной воде, реагирует с горячей.

На воздухе начинает медленно окислятся при 200-300°С, воспламеняется при 400°С. Пирофорен.

Химические свойства[править | править вики-текст]

\mathsf{ 2 PuC \ \xrightarrow{>1500^oC}\ Pu_2C_3 + Pu\uparrow }
\mathsf{ PuC + H_2O \ \xrightarrow{}\ Pu(OH)_3\downarrow + H_2\uparrow + C_nH_m\uparrow }

Применение[править | править вики-текст]

Литература[править | править вики-текст]

  • Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1992. — Т. 3. — 639 с. — ISBN 5-82270-039-8.
  • Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
  • Руководство по неорганическому синтезу: В 6-ти т. / Ред. Брауэр Г.. — М.: Мир, 1985. — Т. 4. — 447 с.
  • Диаграммы состояния двойных металлических систем / Под ред. Н. П. Лякишева. — М.: Машиностроение, 1996. — Т. 1. — 992 с. — ISBN 5-217-02688-X.
  • Химический энциклопедический словарь / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1983. — 792 с.
  • И.И. Жерин, Г.Н. Амелина. Химия тория, урана, плутония: учебное пособие. — Томск: Изд. ТПУ, 2010. — 147 с.
  • Милюкова М. С., Гусев Н. И., Сентюрин И. Г. и др. Аналитическая химия плутония. — М.: Наука, 1965. — 457 с.