Карбонат марганца(II)

Материал из Википедии — свободной энциклопедии
Перейти к: навигация, поиск
Карбонат марганца
Manganese(II)-carbonate-sample.jpg
Общие
Систематическое
наименование

Карбонат марганца

Хим. формула

MnCO3

Физические свойства
Состояние

твёрдое

Молярная масса

114.9471 г/моль

Плотность

3,70 г/см³

Термические свойства
Т. кип.

0 °C °C

Т. разл.

~200 °C

Классификация
Рег. номер CAS

598-62-9

PubChem
Рег. номер EINECS

209-942-9

SMILES
InChI
ChemSpider
Приводятся данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иного.

Карбонат марганца — сложное вещество, химическая формула — MnCO3. Представляет собой бледно-розовые кристаллы, в присутствии кислорода и воды приобретает бурую окраску. Обладает гексагональной химической решеткой. Соединение используется в металлургической и химической промышленности. В природе встречается в виде минерала pодохрозита.

Химические свойства[править | править вики-текст]

Реакции с кислотами[править | править вики-текст]

MnCO3 + HCl → MnCl2 + CO2 +H2O

MnCO3 + 2HF → MnF2 + CO2 + H2O

MnCO3 + H2SO4 → MnSO4 + CO2 + H2O

MnCO3 + 2HNO3 → Mn(NO3)2 + CO2 +H2O

Термическое разложения[править | править вики-текст]

2MnCO3 → Mn3O4 + 2CO2 + 2CO

MnCO3 → MnO + CO2

Реакции с солями[править | править вики-текст]

2MnCO3 + 12KCN + H2O2 → 2K3[Mn(CN)6] +2K2CO3 + 2KOH

2MnCO3 + 6KCN → K2Mn[Mn(CN)6] + 2K2CO3

2MnCO3 + 6KCN +3H2O → K4[Mn(CN)6]•3H20 + K2CO3

Реакции с оксидами[править | править вики-текст]

MnCO3 + CO2 +H2O → Mn(HCO3)2

MnCO3 + SO2 + 3H2O → MnSO3•3H2O + CO2

2MnCO3 + H2O → Mn2(OH)2CO3 + CO2

4MnCO3 + O2 → 2Mn2O3 + CO2

Получение карбоната марганца (II)[править | править вики-текст]

Лабораторный метод[править | править вики-текст]

Насыщенный раствор гидрокарбоната натрия насыщают углекислым газом, приливают к насыщенному раствору соли марганца. Выпавший осадок отфильтровывают и сушат в вакуумном эксикаторе. 

MnCl2 + CO2 + 2NaHCO3 → MnCO3↓ + 2NaCl + 2CO2↑ + H2O

Применение[править | править вики-текст]

Карбонат марганца используется:

  • в сельском хозяйстве - для производства премиксов, входит в состав микроудобрений;
  • в лакокрасочной промышленности и металлургии;
  • при производстве ферритных материалов;
  • как катализатор многих химических реакций.