Константа скорости реакции

Материал из Википедии — свободной энциклопедии
Перейти к: навигация, поиск

Константа скорости реакции (удельная скорость реакции) — коэффициент пропорциональности в кинетическом уравнении.

Физический смысл константы скорости реакции k следует из уравнения закона действующих масс: k численно равна скорости реакции при концентрации каждого из реагирующих веществ равной 1 моль/л.

Константа скорости реакции зависит от температуры, от природы реагирующих веществ, от катализатора, но не зависит от их концентрации. Для реакции вида 2А+2В->3C+D скорость образования продуктов реакции и скорость расходования реагентов могут быть представлены как: d[A]/(2*dt)=d[B]/(2*dt)=d[C]/(3*dt)=d[D]/dt Таким образом, чтобы избежать использования нескольких форм записи скорости для одной и той же реакции используют химическую переменную, которая определяет степень протекания реакции и не зависит от стехиометрических коэффициентов: ξ=(Δn)/ν где ν - стехиометрический коэффициент. Тогда скорость реакции: v=(1/V)*dξ/dt где V - объем системы.

Размерность[править | править вики-текст]

Размерность константы скорости реакции зависит от порядка реакции.[1] Если концентрация реагирующих веществ измерена в моль·л−1 (M):

  • Для реакции первого порядка, k имеет размерность с−1
  • Для реакции второго порядка, k имеет размерность л·моль−1·с−1 (или M−1·с−1)
  • Для реакции третьего порядка, k имеет размерность л2·моль−2·с−1 (или M−2·с−1)

См. также[править | править вики-текст]

Примечания[править | править вики-текст]