Марганцовая кислота

Материал из Википедии — свободной энциклопедии
Перейти к: навигация, поиск
Марганцовая кислота
Марганцовая кислота.jpg
Марганцовая кислота
Общие
Систематическое
наименование
Марганцовая кислота
Хим. формула HMnO4
Физические свойства
Состояние существует только в растворе
Молярная масса 119,94 г/моль
Классификация
Рег. номер CAS 13465-41-3
PubChem 422689
Рег. номер EINECS 236-695-4
SMILES
InChI
ChemSpider 374116
Приводятся данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иного.

Марганцо́вая кислота́ — сильная, нестабильная, неорганическая кислота фиолетово-красного цвета с химической формулой HMnO4. В чистом виде не выделена, существует в виде раствора. Соли марганцовой кислоты называются перманганаты. Анион MnO4- окрашивает соли в малиново-фиолетовый цвет. Самым известным производным марганцовой кислоты является перманганат калия (марганцовка).

Физические свойства[править | править вики-текст]

Добавление индикатора (Метиловый оранжевый)
Марганцовая кислота в чашке Петри

Марганцовая кислота не выделена в свободном виде. Максимальная концентрация в водном растворе составляет 20 %. Растворы марганцовой кислоты имеют фиолетовую окраску. При температуре ниже 20 °C образует кристаллогидрат , имеющий ионное строение .[1]

Химические свойства[править | править вики-текст]

Марганцовая кислота в растворе медленно разлагается, при этом выделяется кислород и выпадает осадок диоксида марганца:

Проявляет общие для сильных кислот свойства, например вступает в реакции нейтрализации с сильными и слабыми основаниями:

Марганцовая кислота, как и её соли (перманганаты), является очень сильным окислителем, например в реакциях:

Получение[править | править вики-текст]

Раствор марганцовой кислоты чаще всего получают путём реакции разбавленной серной кислоты с раствором перманганата бария, нерастворимый осадок сульфата бария удаляется путём фильтрации:

Марганцовая кислота может быть получена взаимодействием оксида марганца(VII) с водой на холоде:

См. также[править | править вики-текст]

Примечания[править | править вики-текст]

  1. Лидин Р. А., Молочко В. А., Андреева Л. Л. Реакции неорганических веществ: справочник / Под ред. Р. А. Лидина. — 2-е изд., перераб. и доп. — М.: Дрофа, 2007. — С. 303. — 637 с. — ISBN 978-5-358-01303-2.