Менделевий

Материал из Википедии — свободной энциклопедии
Перейти к: навигация, поиск
101 ФермийМенделевийНобелий
Водород Гелий Литий Бериллий Бор Углерод Азот Кислород Фтор Неон Натрий Магний Алюминий Кремний Фосфор Сера Хлор Аргон Калий Кальций Скандий Титан Ванадий Хром Марганец Железо Кобальт Никель Медь Цинк Галлий Германий Мышьяк Селен Бром Криптон Рубидий Стронций Иттрий Цирконий Ниобий Молибден Технеций Рутений Родий Палладий Серебро Кадмий Индий Олово Сурьма Теллур Иод Ксенон Цезий Барий Лантан Церий Празеодим Неодим Прометий Самарий Европий Гадолиний Тербий Диспрозий Гольмий Эрбий Тулий Иттербий Лютеций Гафний Тантал Вольфрам Рений Осмий Иридий Платина Золото Ртуть Таллий Свинец Висмут Полоний Астат Радон Франций Радий Актиний Торий Протактиний Уран Нептуний Плутоний Америций Кюрий Берклий Калифорний Эйнштейний Фермий Менделевий Нобелий Лоуренсий Резерфордий Дубний Сиборгий Борий Хассий Мейтнерий Дармштадтий Рентгений Коперниций Нихоний Флеровий Московий Ливерморий Теннессин ОганесонПериодическая система элементов
101Md
Unknown.svg
Electron shell 101 Mendelevium.svg
Внешний вид простого вещества
Радиоактивный металл
Свойства атома
Название, символ, номер

Менделевий / Mendelevium (Md), 101

Атомная масса
(молярная масса)

258,1 а. е. м. (г/моль)

Электронная конфигурация

[Rn] 5f13 7s2

Радиус атома

287 пм

Химические свойства
Электроотрицательность

1.3 (шкала Полинга)

Электродный потенциал

Md←Md3+ -1.7В
Md←Md2+ -2.4В

Степени окисления

1, 2, 3

Энергия ионизации
(первый электрон)

 635(6.58) кДж/моль (эВ)

Термодинамические свойства простого вещества
Температура плавления

1100 K

Номер CAS

7440-11-1

101
Менделевий
Md
(258)
5f137s2

Менделевий — трансфермиевый химический элемент с атомным номером 101 в периодической системе, обозначается символом Md.

История[править | править вики-текст]

Первые атомы Менделевия синтезировали в 1955 американские ученые А. Гиорсо, Б. Харви, Г. Чоппин, С. Томпсон и Г. Сиборг, которые облучали ядра изотопа эйнштейния 253Es сильно разогнанными ядрами гелия (α-частицами). При этом протекала ядерная реакция 253Es (α, n256Md. Учеными Объединенного института ядерных исследований в Дубне в 1962 году и позже для химических исследований были получены сотни атомов Md по реакции 238U (22 Ne, р Зn)256Md. В первых опытах американские ученые располагали всего 17 атомами нового элемента. Тем не менее удалось определить некоторые химические свойства нового элемента и установить его положение в периодической системе. Элемент назван в честь Д. И. Менделеева. Известны изотопы Md с массовыми числами 252, 254-258. Наиболее устойчив "-радиоактивный изотоп 258Md, период полураспада которого Т½54 сут. Как и другие тяжелые актиноиды, Md в растворах способен проявлять степень окисления + 3. Кроме того, Md может иметь степени окисления + 2 и, как в 1972 году установили советские химики, +1.

Происхождение названия[править | править вики-текст]

Назван в честь Дмитрия Ивановича Менделеева, создателя периодической системы элементов.

Получение[править | править вики-текст]

Бомбардировка в циклотроне атомов эйнштейния ионами гелия (альфа-частицами).

Изотопы[править | править вики-текст]

В настоящее время известно 16 изотопов с массовыми числами 245—260, среди которых наиболее долгоживущие: 256Md (электронный захват и α-распад, Т1/2 = 75 мин), 257Md (электронный захват, α-распад и спонтанное деление; Т1/2 = 5 ч), 258Md (α-излучатель, изредка β+ и β-; Т1/2 = 56 дней), 259Md (спонтанное деление и α-распад, Т1/2 = 1,6 ч), 260Md (электронный захват, α-распад, β--распад и спонтанное деление; Т1/2 = 32 дня). Элемент имеет пять метастабильных состояний, из которых наиболее устойчивым является 258mMd (t½ = 57 мин)[1][2].

Химические свойства[править | править вики-текст]

Ещё до открытия менделевия, в 1954 году учёные высказали предположение, что элемент будет по своим химическим свойствам напоминать другие актиноиды и, в частности, наиболее характерной для него степенью окисления будет +3. Позднее, в конце 1950-х — середине 1960-х годов эта догадка была подтверждена экспериментально. Были впервые получены и изучены растворы трёхвалентного менделевия, а также осаждены нерастворимые в воде гидроксид и фторид элемента[3]. В 1967 году при исследовании растворов Md3+ в восстановительной среде было обнаружено, что менделевий достаточно легко превращается в довольно устойчивый ион Md2+. Наконец, в 70-80-х годах прошлого столетия советскими учёными был проведён ряд экспериментов, доказывающих существование соединений одновалентного менделевия. Попытки окислить Md3+ до Md4+, несмотря на ожидания исследователей, успехом не увенчались. Радиус иона Md+ = 0,117 нм, Md3+ = 0,0934 нм.

См. также[править | править вики-текст]

Примечания[править | править вики-текст]

  1. (1997) «The N? evaluation of nuclear and decay properties». Nuclear Physics A 624: 1. DOI:10.1016/S0375-9474(97)00482-X.
  2. Lide, D. R., ed. CRC Handbook of Chemistry and Physics (86th ed.). — Boca Raton (FL): CRC Press, 2005. — ISBN 0-8493-0486-5.
  3. Вдовенко В. М. Менделевий // Современная радиохимия. — Атомиздат, 1969. — С. 380-381. — 544 с.

Литература[править | править вики-текст]

  1. Hulet E.K. The Chemical Properties of Mendelevium. — Livermore, California 94550: Lawrence Livermore National Laboratory, 1980. — P. 11.

Ссылки[править | править вики-текст]