Менделевий

Материал из Википедии — свободной энциклопедии
Перейти к навигации Перейти к поиску
101 ФермийМенделевийНобелий
ВодородГелийЛитийБериллийБорУглеродАзотКислородФторНеонНатрийМагнийАлюминийКремнийФосфорСераХлорАргонКалийКальцийСкандийТитанВанадийХромМарганецЖелезоКобальтНикельМедьЦинкГаллийГерманийМышьякСеленБромКриптонРубидийСтронцийИттрийЦирконийНиобийМолибденТехнецийРутенийРодийПалладийСереброКадмийИндийОловоСурьмаТеллурИодКсенонЦезийБарийЛантанЦерийПразеодимНеодимПрометийСамарийЕвропийГадолинийТербийДиспрозийГольмийЭрбийТулийИттербийЛютецийГафнийТанталВольфрамРенийОсмийИридийПлатинаЗолотоРтутьТаллийСвинецВисмутПолонийАстатРадонФранцийРадийАктинийТорийПротактинийУранНептунийПлутонийАмерицийКюрийБерклийКалифорнийЭйнштейнийФермийМенделевийНобелийЛоуренсийРезерфордийДубнийСиборгийБорийХассийМейтнерийДармштадтийРентгенийКоперницийНихонийФлеровийМосковийЛиверморийТеннессинОганесонПериодическая система элементов
101Md
Unknown.svg
Electron shell 101 Mendelevium.svg
Внешний вид простого вещества
Радиоактивный металл
Свойства атома
Название, символ, номер Менделевий / Mendelevium (Md), 101
Атомная масса
(молярная масса)
258,1 а. е. м. (г/моль)
Электронная конфигурация [Rn] 5f13 7s2
Радиус атома 287 пм
Химические свойства
Электроотрицательность 1.3 (шкала Полинга)
Электродный потенциал Md←Md3+ -1.7В
Md←Md2+ -2.4В
Степени окисления 1, 2, 3
Энергия ионизации
(первый электрон)
 635(6.58) кДж/моль (эВ)
Термодинамические свойства простого вещества
Температура плавления 1100 K
Номер CAS 7440-11-1
101
Менделевий
(258)
5f137s2

Менделе́вий — трансфермиевый химический элемент с атомным номером 101 в периодической системе, обозначается символом Md.

История[править | править код]

Первые атомы менделевия синтезировали в 1955 американские учёные А. Гиорсо, Б. Харви, Г. Чоппин, С. Томпсон и Г. Сиборг, которые облучали ядра изотопа эйнштейния 253Es сильно разогнанными ядрами гелия (α-частицами). При этом протекала ядерная реакция 253Es (α, n256Md. Учёными Объединённого института ядерных исследований в Дубне в 1962 году и позже для химических исследований были получены сотни атомов Md по реакции 238U (22 Ne, р Зn)256Md. В первых опытах американские ученые располагали всего 17 атомами нового элемента. Тем не менее удалось определить некоторые химические свойства нового элемента и установить его положение в периодической системе. Элемент назван в честь Д. И. Менделеева. Известны изотопы Md с массовыми числами 252, 254-258. Наиболее устойчив "-радиоактивный изотоп 258Md, период полураспада которого Т½54 сут. Как и другие тяжелые актиноиды, Md в растворах способен проявлять степень окисления + 3. Кроме того, Md может иметь степени окисления + 2 и, как в 1972 году установили советские химики, +1.

Происхождение названия[править | править код]

Назван в честь Дмитрия Ивановича Менделеева, создателя периодической системы элементов.

Получение[править | править код]

Бомбардировка в циклотроне атомов эйнштейния ионами гелия (альфа-частицами).

Изотопы[править | править код]

В настоящее время известно 16 изотопов с массовыми числами 245—260, среди которых наиболее долгоживущие: 256Md (электронный захват и α-распад, Т1/2 = 75 мин), 257Md (электронный захват, α-распад и спонтанное деление; Т1/2 = 5 ч), 258Md (α-излучатель, изредка β+ и β-; Т1/2 = 56 дней), 259Md (спонтанное деление и α-распад, Т1/2 = 1,6 ч), 260Md (электронный захват, α-распад, β--распад и спонтанное деление; Т1/2 = 32 дня). Элемент имеет пять метастабильных состояний, из которых наиболее устойчивым является 258mMd (t½ = 57 мин)[1][2].

Химические свойства[править | править код]

Ещё до открытия менделевия, в 1954 году учёные высказали предположение, что элемент будет по своим химическим свойствам напоминать другие актиноиды и, в частности, наиболее характерной для него степенью окисления будет +3. Позднее, в конце 1950-х — середине 1960-х годов эта догадка была подтверждена экспериментально. Были впервые получены и изучены растворы трёхвалентного менделевия, а также осаждены нерастворимые в воде гидроксид и фторид элемента[3]. В 1967 году при исследовании растворов Md3+ в восстановительной среде было обнаружено, что менделевий достаточно легко превращается в довольно устойчивый ион Md2+. Наконец, в 70-80-х годах прошлого столетия советскими учёными был проведён ряд экспериментов, доказывающих существование соединений одновалентного менделевия. Попытки окислить Md3+ до Md4+, несмотря на ожидания исследователей, успехом не увенчались. Радиус иона Md+ = 0,117 нм, Md3+ = 0,0934 нм.

См. также[править | править код]

Примечания[править | править код]

  1. (1997) «The N? evaluation of nuclear and decay properties». Nuclear Physics A 624: 1. DOI:10.1016/S0375-9474(97)00482-X. Проверено 2010-12-07.
  2. Lide, D. R., ed. CRC Handbook of Chemistry and Physics (86th ed.). — Boca Raton (FL): CRC Press, 2005. — ISBN 0-8493-0486-5.
  3. Вдовенко В. М. Менделевий // Современная радиохимия. — Атомиздат, 1969. — С. 380-381. — 544 с.

Литература[править | править код]

  1. Hulet E.K. The Chemical Properties of Mendelevium. — Livermore, California 94550: Lawrence Livermore National Laboratory, 1980. — P. 11.

Ссылки[править | править код]