Метаарсенит натрия

Материал из Википедии — свободной энциклопедии
Перейти к навигации Перейти к поиску
Метаарсенит натрия
Metaarsenition Natriumion Sodium-catena-arsenite-chains-from-xtal-2004-3D-balls.png
Общие
Систематическое
наименование
Метаарсенит натрия
Традиционные названия Метаарсенат(III) натрия, мышьяковистокислый (мета) натрий
Хим. формула NaAsO2
Физические свойства
Молярная масса 129,90 г/моль
Плотность 1,87 г/см³
Термические свойства
Температура
 • плавления разл. 550 °C
Химические свойства
Растворимость
 • в воде 15625 г/100 мл
Классификация
Рег. номер CAS 7784-46-5
PubChem
Рег. номер EINECS 232-070-5
SMILES
InChI
RTECS CG3675000
ChEBI 29678
ChemSpider
Безопасность
ЛД50 40 мг/кг
NFPA 704
Огнеопасность 0: Негорючее веществоОпасность для здоровья 4: Очень кратковременное воздействие может вызвать смерть или крупные остаточные повреждения (например, ртуть, синильная кислота, фосфин)Реакционноспособность 0: Стабильно даже при действии открытого пламени и не реагирует с водой (например, гелий)Специальный код: отсутствуетNFPA 704 four-colored diamond
0
4
0
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.
Commons-logo.svg Медиафайлы на Викискладе

Метаарсенит натрия — неорганическое соединение, соль щелочного металла натрия и метамышьяковистой кислоты с формулой NaAsO2, бесцветные кристаллы, растворимые в воде.

Получение[править | править код]

Физические свойства[править | править код]

Метаарсенит натрия образует бесцветные кристаллы в котором анионы AsO2 образуют бесконечные цепочки.

Хорошо растворяется в холодной воде с частичным гидролизом по аниону.

Химические свойства[править | править код]

  • В щелочных растворах окисление идёт иначе:
  • Реагирует в разбавленными кислотами:
  • и концентрированными:
  • Может окисляться:
  • и восстанавливаться:
  • Вступает в обменные реакции:

Литература[править | править код]

  • Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1988. — Т. 1. — 623 с.
  • Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
  • Лидин Р.А. и др. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов. — 3-е изд., испр. — М.: Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0.