Метаванадат натрия

Материал из Википедии — свободной энциклопедии
Перейти к навигации Перейти к поиску
Метаванадат натрия
Общие
Систематическое
наименование
Триоксованадат натрия
Хим. формула NaVO3
Физические свойства
Молярная масса 121,93 г/моль
Плотность 5.15 г/см³
Термические свойства
Температура
 • плавления 630 °C
Химические свойства
Растворимость
 • в воде 21,1 г/100 мл
Классификация
Рег. номер CAS 13718-26-8
PubChem
Рег. номер EINECS 237-272-7
SMILES
InChI
RTECS YW1050000
ChEBI 75221
ChemSpider
Безопасность
NFPA 704
Огнеопасность 0: Негорючее веществоОпасность для здоровья 2: Интенсивное или продолжительное, но не хроническое воздействие может привести к временной потере трудоспособности или возможным остаточным повреждениям (например, диэтиловый эфир)Реакционноспособность 0: Стабильно даже при действии открытого пламени и не реагирует с водой (например, гелий)Специальный код: отсутствуетNFPA 704 four-colored diamond
0
2
0
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.
Commons-logo.svg Медиафайлы на Викискладе

Ванада́т натрия — неорганическое соединение, натриевая соль метаванадиевой кислоты.

Внешний вид[править | править код]

Жёлтое кристаллическое вещество, растворимое в воде, очень гигроскопичное.

Нахождение в природе[править | править код]

Образует два минерала: мунирит (NaVO3) и метамунирит (NaVO3·2H2O).

Получение[править | править код]

Может быть получен сплавлением оксида или гидроксида натрия с оксидом ванадия(V):

Химические свойства[править | править код]

  • Взаимодействует с пероксидом водорода в избытке NaOH давая сине-фиолетовый раствор тетрапероксованадата натрия:

  • Взаимодействует с NaOH :

  • Взаимодействует с пероксидом водорода и

  • Вступает в реакции обмена:

Применение[править | править код]

Применяется как исходное вещество для синтеза различных соединений ванадия. В лабораторной практике используется как окислитель в ванадатометрии.

Безопасность[править | править код]

Метаванадат натрия ядовит, его предельно допустимая концентрация составляет 0,5 мг/м³.

См. также[править | править код]

Литература[править | править код]

  • «Справочник химика» т. 2, Л.-М.: Химия, 1964 стр. 134—135.