Метагидроксид алюминия

Метагидроксид алюминия
Общие
Систематическое наименование	Метагидроксид алюминия
Традиционные названия	Оксигидроксид алюминия
Хим. формула	AlO(OH)
Физические свойства
Состояние	Белый порошок
Молярная масса	59,99 г/моль
Плотность	3,01; 3,3-3,5 г/см³
Классификация
Рег. номер CAS	24623-77-6
PubChem	32524
Рег. номер EINECS	246-368-8
SMILES	O[Al]=O
InChI	InChI=1S/Al.H2O.O/h;1H2;/q+1;;/p-1, InChI=1S/Al.H2O.O/h;1H2;/q+3;;-2/p-1 FAHBNUUHRFUEAI-UHFFFAOYSA-M, VXAUWWUXCIMFIM-UHFFFAOYSA-M
ChEBI	30188
ChemSpider	30148 и 66610
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.

Метагидроксид алюминия (метаалюминиевая кислота) — неорганическое соединение, смешанный оксид-гидроксид алюминия с формулой AlO(OH), белый порошок, нерастворимый в воде. Не реагирует с водой.

Получение

• Нагревание гидроксида алюминия:

${\mathsf {Al(OH)_{3}\ {\xrightarrow {200^{o}C}}\ AlO(OH)+H_{2}O}}$

• Реакция горячих растворов алюмокалиевых квасцов и аммиака:

${\mathsf {2KAl(SO_{4})_{2}+6(NH_{3}\cdot H_{2}O)\ {\xrightarrow {100^{o}C}}\ 2AlO(OH)\downarrow +K_{2}SO_{4}+3(NH_{4})_{2}SO_{4}+2H_{2}O}}$

• Реакция горячих растворов хлорида алюминия и аммиака:

${\mathsf {AlCl_{3}+3(NH_{3}\cdot H_{2}O)\ {\xrightarrow {100^{o}C}}\ AlO(OH)\downarrow +3NH_{4}Cl+H_{2}O}}$

• В природе встречаются минералы диаспор и бёмит — достаточно чистый AlO(OH).

Физические свойства

Метагидроксид алюминия — белый порошок, образует кристаллы двух модификаций:

• α-AlO(OH) — диаспор, ромбическая сингония, пространственная группа P bnm, параметры ячейки a = 0,443 нм, b = 0,936 нм, c = 0,280 нм, Z = 4, плотность 3,44 г/см³.
• γ-AlO(OH) — бёмит, ромбическая сингония, пространственная группа C mcm, параметры ячейки a = 0,3691 нм, b = 1,224 нм, c = 0,2859 нм, Z = 4, плотность 3,01-3,06 г/см³.

Химические свойства

• Разлагается при нагревании:

${\mathsf {2AlO(OH)\ {\xrightarrow {400^{o}C}}\ Al_{2}O_{3}+H_{2}O}}$

• Реагирует с концентрированными растворами кислот:

${\mathsf {AlO(OH)+3HCl\ {\xrightarrow {\ }}\ AlCl_{3}+2H_{2}O}}$

• и щелочами:

${\mathsf {AlO(OH)+NaOH+H_{2}O\ \xrightarrow {\ } \ Na[Al(OH)_{4}]}}$

• При сплавлении с щелочами образует метаалюминаты:

${\mathsf {AlO(OH)+NaOH\ \xrightarrow {t} \ NaAlO_{2}+H_{2}O}}$

Применение

• Получение оксида алюминия Al₂O₃.

Литература

• Лидин Р.А. и др. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов. — 3-е изд., испр. — М.: Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0.
• Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1988. — Т. 1. — 623 с.
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 2-е изд., испр. — М.—Л.: Химия, 1966. — Т. 1. — 1072 с.
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.