Металлотермия

Материал из Википедии — свободной энциклопедии
Перейти к навигации Перейти к поиску
Использование металлотермии для сварки рельсов: вскоре расплавленный металл заполнит форму, расположенную на стыке

Металлотермия (от металл + греч. therme — теплота, жар[1]) — отрасль современной металлургии, которая основана на процессах восстановления металлов из их соединений другими металлами, химически значительно более активными, чем восстанавливаемые, при повышенных температурах.

Описание[править | править код]

Металлотермия, как правило, дороже, чем восстановление углеродом (карботермия), и применяется в тех случаях, когда восстановление углеродом невозможно или приводит к загрязнению сплава карбидами[2]. Применяется, например, для восстановления вольфрама, марганца, молибдена, титана, хрома[3]. Металлотермию используют для производства некоторых цветных и редких металлов. Металлотермическому восстановлению подвергаются: оксиды, фториды, хлориды металлов и изредка сложные смеси оксидов и галогенидов, или непосредственно руды.

Различают несколько видов металлотермических процессов[1]:

  • внепечные, в которых теплота реакций достаточна для восстановления и расплавления перерабатываемых материалов,
  • электропечные, в которых часть теплоты обеспечивается электронагревом,
  • вакуумные, в которых основные реакции проходят в вакууме из-за высокой летучести некоторых компонентов.

Частными случаями металлотермии являются алюминотермия (алюмотермия) и магнийтермия. Как восстановители применяют также кремний (обычно в виде ферросилиция), кальций, барий, натрий, литий, лантан и др.

Выбор металла-восстановителя определяется экономической целесообразностью и термодинамическими показателями. Для определения возможности металлотермической реакции и расчёта температуры равновесия между металлом, кислородом и соответствующим оксидом используются диаграммы Эллингема. Таким же образом рассчитываются температуры равновесия в реакциях образования других соединений с неметаллами. И наоборот, диаграммы Эллингема могут быть полезны при попытке предсказать условия, в которых металлическая руда (обычно оксид, сульфид) будет восстанавливаться до металла. Выбор металла-восстановителя также определяется желательным отсутствием сплавления его с получаемым продуктом или легкую отделяемость методами химической обработки (выщелачиванием водой, щелочами или кислотами).

Металлотермия начала применяться в промышленных масштабах в конце XIX — начале XX века[2].

См. также[править | править код]

Примечания[править | править код]

  1. 1 2 Металлотермия // Политехнический словарь / А. Ю. Ишлинский. — 3-е. — Москва: Советская энциклопедия, 1989. — С. 299. — 656 с. — ISBN 5-85270-003-7.
  2. 1 2 Металлотермия // Энциклопедический словарь юного химика. 2-е изд. / Сост. В. А. Крицман, В. В. Станцо. — М.: Педагогика, 1990. — С. 138—140. — ISBN 5-7155-0292-6.
  3. Хомченко Г.П. §12.6. Основные способы получения металлов // Химия для поступающих в вузы. — 2-е изд. — М.: Высшая школа, 1993. — С. 278. — 447 с. — ISBN 5-06-002965-4.

Ссылки[править | править код]