Молибдат натрия
Молибдат натрия | |
---|---|
Общие | |
Систематическое наименование |
Молибдат натрия |
Традиционные названия | Молибденовокислый натрий |
Хим. формула | Na2MoO4 |
Физические свойства | |
Состояние | белые кристаллы |
Молярная масса | 205,92 г/моль |
Плотность | 3,28; 3,62 г/см³ |
Термические свойства | |
Температура | |
• плавления | 687; 688 °C |
Энтальпия | |
• образования | -1469 кДж/моль |
Химические свойства | |
Растворимость | |
• в воде | 6520; 84100 г/100 мл |
Классификация | |
Рег. номер CAS | 7631-95-0 |
PubChem | 61424 |
Рег. номер EINECS | 231-551-7 |
SMILES | |
InChI | |
RTECS | QA5075000 |
ChEBI | 75215 |
ChemSpider | 55350 |
Безопасность | |
NFPA 704 | |
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное. | |
Медиафайлы на Викискладе |
Молибдат натрия — неорганическое соединение, соль металла натрия и молибденовой кислоты с формулой Na2MoO4, белые кристаллы, растворимые в воде, образует кристаллогидраты.
Получение
[править | править код]- Сплавление оксида молибдена(VI) с гидроксидом или карбонатом натрия:
- Реакцией фторида молибдена VI и щелочи:
Физические свойства
[править | править код]Молибдат натрия образует белые кристаллы кубической сингонии, пространственная группа F d3m, параметры ячейки a = 0,9108 нм, Z = 8.
Образует кристаллогидраты состава Na2MoO4•n H2O, где n = 2 и 10.
Химические свойства
[править | править код]- Разлагается сильными кислотами:
- Вступает в обменные реакции:
- Реагирует с пероксидом водорода:
- Может быть восстановлен до соединений молибдена(III) водородом в момент его выделения, образуя при этом устойчивые комплексные соединения:
- Может быть восстановлен до соединений молибдена(IV). К примеру, октацианомолибдат(IV) калия выделяется в виде золотисто-жёлтых пластинчатых кристаллов в результате реакции между молибдатом натрия и боргидридом натрия (или гидразином) в среде концентрированной соляной кислоты и в присутствии цианида калия:
Применение
[править | править код]- В производстве пигментов и глазурей.
- В микроудобрениях.
- Ингибитор коррозии металлов.
Литература
[править | править код]- Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1992. — Т. 3. — 639 с. — ISBN 5-82270-039-8.
- Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
- Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1972. — Т. 2. — 871 с.
- Неорганическая химия / под ред. Ю.Д. Третьякова. — М.: Академия, 2007. — Т. 3. — 352 с.
Это заготовка статьи о неорганическом веществе. Помогите Википедии, дополнив её. |