Монохлорид иода

Материал из Википедии — свободной энциклопедии
Перейти к навигации Перейти к поиску
Монохлорид иода
Iodine-monochloride-2D.png
Монохлорид иода
Общие
Систематическое
наименование
Хлорид иода
Традиционные названия хлористый иод
Хим. формула ICl
Рац. формула ICl
Физические свойства
Состояние тёмно-красная жидкость, рубиново-красные или красно-коричневые кристаллы
Молярная масса 162,36 г/моль
Плотность α — 3,18220
β — 3,2434 г/см³
Термические свойства
Т. плав. α — 27,18
β — 13,92 °C
Т. кип. с разл. 97,4 °C
Энтальпия образования газ. 17.4 кДж/моль
Классификация
Рег. номер CAS 7790-99-0
PubChem
Рег. номер EINECS 232-236-7
SMILES
InChI
Рег. номер EC 232-236-7
Номер ООН 1792
ChemSpider
Приводятся данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иного.

Монохлори́д ио́да — интергалогенид, бинарное неорганическое соединение иода и хлора с формулой ICl, тёмно-красная жидкость или рубиново-красные (α-форма) или красно-коричневые (β-форма) кристаллы. Реагирует с водой.

Получение[править | править код]

  • Действие хлора на иод:

Физические свойства[править | править код]

Монохлорид иода — тёмно-красная жидкость или кристаллы: рубиново-красные (α-форма) или красно-коричневые (β-форма)[1].

Имеет две полиморфные формы[1]:

Растворяется в этаноле, сероуглероде и диэтиловом эфире, в трихлориде мышьяка, диоксиде серы, оксихлориде серы, безводной уксусной кислоте[1].

В газовой фазе энтальпия образования 17,4 кДж/моль, теплоёмкость при постоянном давлении 35,5 Дж/(моль·К), энтропия 239,9 Дж/(моль·К)[1].

Кипит (с разложением) при 97,4 °C.

Химические свойства[править | править код]

Свойства монохлорида иода определяются непрочностью и сильной поляризованностью связи .

Так, монохлорид иода обратимо разлагается при нагревании выше температуры кипения:

Поляризация связи приводит к тому, что во многих случаях монохлорид иода выступает в роли источника катиона иода. Так, он реагирует с холодной водой с образованием иодноватистой кислоты:

При взаимодействии с горячей водой образовавшаяся образующаяся иодноватистая кислота in situ диспропорционирует на иод и иодноватую кислоту:

,

аналогично протекает реакция при взаимодействии с щелочами:

Хлорид иода может выступать как акцептором, так и донором хлорид-аниона. Так, в присутствии хлорид-анионов он образует комплексы — например, с концентрированной соляной кислотой и хлоридами тяжёлых щелочных металлов :

При взаимодействии с кислотами Льюиса (AlCl3, SbCl5 и т.п.) монохлорид иода отщепляет хлорид-анион, образуя соли катиона I2Сl+:

Горячая серная кислота окисляет хлорид иода до иодноватой кислоты:

Применение в органическом синтезе[править | править код]

Монохлорид иода применяется в органическом синтезе при прямом иодировании ароматических соединений: благодаря поляризации связи атом иода в ICl более электрофилен, чем в I2, и хлорид иода является более энергичным иодирующим агентом, чем элементарный иод.

Монохлорид иода также способен присоединяться к двойным связям алкенов с образованием 1,2-хлориодалканов.

Литература[править | править код]

  • Фиалков Я. А. Межгалоидные соединения. К.: Изд-во АН УССР, 1958.
  • Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
  • Лидин Р.А. и др. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов. — 3-е изд., испр. — М.: Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0.

Примечания[править | править код]

  1. 1 2 3 4 Раков Э. Г. Межгалогенные соединения // Химическая энциклопедия: в 5 т. / Кнунянц И. Л.. — М.: Большая Российская энциклопедия, 1992. — Т. 3: Меди—Полимерные. — С. 10. — 639 с. — 48 000 экз. — ISBN 5-85270-039-8.