Нитрат висмута

Материал из Википедии — свободной энциклопедии
Перейти к: навигация, поиск
Нитрат висмута
Общие
Систематическое
наименование
Нитрат висмута
Традиционные названия Азотнокислый висмут
Хим. формула Bi(NO3)3
Физические свойства
Молярная масса 394,99 г/моль
Плотность гидр. 2,83 г/см³
Термические свойства
Т. плав. гидр. 75 °C
Классификация
Рег. номер CAS
гидр. 10035-06-0 10361-44-1
гидр. 10035-06-0
PubChem 16682959
SMILES
InChI
ChemSpider 96880; 27473137
Приводятся данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иного.

Нитрат висмута — неорганическое соединение, соль металла висмута и азотной кислоты с формулой Bi(NO3)3, бесцветные кристаллы, гидролизуются водой, образует кристаллогидрат.

Получение[править | править вики-текст]

  • Безводную соль можно получить реакций висмута и оксида азота:

Физические свойства[править | править вики-текст]

Нитрат висмута образует бесцветные кристаллы, гидролизуются водой, устойчив в подкисленных растворах.

Образует кристаллогидрат состава Bi(NO3)3•5H2O, который плавится при 75°С в собственной кристаллизационной воде. Кристаллогидрат имеет строение [Bi(H2O)3(NO3)3]•2H2O.

Химические свойства[править | править вики-текст]

  • Безводная соль разлагается при нагревании:
  • Кристаллогидрат при хранении на воздухе медленно разлагается:
  • При нагревании кристаллогидрат гидролизуется собственной водой:
  • В разбавленных водных растворах при кипячении подвергается полному гидролизу:
  • Реагирует с щелочами:
  • Под действием окислителей образуются висмутаты:
  • В кислой среде с фторидами вступает в обменные реакции:
  • Вступает в другие обменные реакции:

Применение[править | править вики-текст]

  • В фармакологии при болезнях желудочно-кишечного тракта, при кожных заболеваниях, как антисептический препарат.
  • Вводится в состав отбеливающих кремов, кремов от веснушек, в краски для волос.
  • Пигмент — жемчужные или испанские белила.

Литература[править | править вики-текст]

  • Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1988. — Т. 1. — 623 с.
  • Лидин Р.А. и др. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов. — 3-е изд., испр. — М.: Химия, 2000. — 480 с.
  • Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1971. — Т. 1. — 561 с.