Нитрат натрия

Материал из Википедии — свободной энциклопедии
Перейти к: навигация, поиск
Нитрат натрия
Chilisalpeter (Sodium nitrate).jpg
Общие
Систематическое
наименование
Нитрат натрия
Традиционные названия Натриевая селитра,
натронная селитра,
чилийская селитра
Хим. формула NaNO3
Физические свойства
Состояние твёрдое
Молярная масса 84,993 г/моль
Плотность 2,257 г/см³
Твёрдость 2
Поверхностное натяжение 119 (320°C)
117 (350°C)
114 (400°C) Н/м
Динамическая вязкость 2,86 (317°C)
2,01 (387°C)
1,52 (457°C) мПа•с
Термические свойства
Т. плав. 308 °C
Т. кип. с разложением °C
Т. разл. 380 °C
Мол. теплоёмк. 67 Дж/(моль·К)
Энтальпия образования -257 кДж/моль
Энтальпия плавления 16 кДж/моль
Химические свойства
Растворимость в жидком аммиаке 127 г/100 мл
Растворимость в воде 91,6 (25 °С)
114,1 (50°C)
176,0 (100°C)
Растворимость в гидразине 100 (20°C)
Классификация
Рег. номер CAS 7631-99-4
PubChem 24268
Рег. номер EINECS 231-554-3
SMILES
InChI
Кодекс Алиментариус E251
RTECS WC5600000
Номер ООН 1498
ChemSpider 22688
Безопасность
ЛД50 3500 (мыши, перорально)
NFPA 704
NFPA 704.svg
Приводятся данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иного.

Нитра́т на́трия (азотноки́слый на́трий, натриевая селитра, чилийская селитра, натронная селитра) — натриевая соль азотной кислоты с формулой NaNO3. Бесцветные прозрачные кристаллы с ромбоэдрической или тригональной кристаллической решеткой без запаха. Вкус — резкий солёный. Применяется очень широко и является незаменимым в промышленности соединением.

Свойства[править | править вики-текст]

Физические свойства[править | править вики-текст]

Молекулярная масса — 85. Это бесцветные длинные кристаллы, плотностью 2,257 г/см3. tпл 308 °C, при t выше 380 °С разлагается.

Растворимость (г в 100 г) в:

Натриевая селитра обладает высокой гигроскопичностью, что затрудняет использование этого вещества в пиротехнике.

Химические свойства[править | править вики-текст]

При нагревании до 380°С разлагается с выделением кислорода и нитрита натрия:

Может вступать в реакции обмена с солями щелочных металлов. Благодаря меньшей, по сравнению с нитратом натрия, растворимости образующихся нитратов, равновесие указанных реакций смещено вправо:

Проявляет сильные окислительные свойства в твердом агрегатном состоянии и в расплавах.[источник не указан 1321 день].

В процессе разложения выделяет кислород, вследствие чего может взаимодействовать с неметаллами:

Реакция с серой проходит с большим выделением света и тепла, таким, что стеклянный сосуд, в котором проводится опыт, может лопнуть или расплавиться.

Его окислительные свойства близки к свойствам нитрата калия, поэтому он может использоваться аналогично в некоторых направлениях, например в пиротехнике.

Получение[править | править вики-текст]

В лаборатории нитрат натрия можно получить следующими способами:

Также вместо азотной кислоты можно использовать нитрат аммония:

  • Взаимодействием нитрата серебра с пищевой солью (качественная реакция на ион Cl-):

Применение[править | править вики-текст]

Применяется как удобрение; в пищевой[1], стекольной, металлообрабатывающей промышленности; для получения взрывчатых веществ, ракетного топлива и пиротехнических смесей для придания огню жёлтого цвета. Получается из природных залежей выщелачиванием горячей водой и кристаллизацией; абсорбцией раствором соды окислов азота; обменным разложением кальциевой или аммиачной селитры с сульфатом, хлоридом или карбонатом натрия.

Примечания[править | править вики-текст]

  1. OPINIONS OF THE SCIENTIFIC COMMITTEE FOR FOOD ON: Nitrates and Nitrite / REPORTS OF THE SCIENTIFIC COMMITTEE FOR FOOD; European Commission, 1997